Hòa tan hoàn toàn 11,05 gam kim loại Zn vào m gam dung dịch HNO₃ 20% loãng (dùng dư 10% so với lượng phản ứng), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂ và N₂O. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 18. Giá trị của m là:

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bài toán điện phân: CT tính số mol e trao đổi: n_e = It/F

Giải chi tiết:

Ta có: n_e = It/F = 5.2702 : 96500 = 0,14 mol

Các quá trình:

Cu²⁺    +   2e    →    Cu                       2Cl^-  →  Cl₂  +  2e

0,07   ←  0,14  →   0,07                     0,02 → 0,01 → 0,02

                                                            2H₂O   →  4H⁺   +  O₂    +   4e

                                                                              0,1  ← 0,025 ← 0,1

Vậy m _{dd giảm} = m_Cu + m_O2 + m_Cl2 = 0,07.64 + 0,025..32 + 0,01.71 = 6,15 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp thủy luyện:

- Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp (HCl, HNO₃, nước cường toan, CN^-…) hòa tan nguyên liệu sau đó lấy kim loại mạnh (không tan trong nước) đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch của nó.

-  Phạm vi sử dụng: Thường dùng trong phòng thí nghiệm để điều chế các kim loại sau Mg (thường là kim loại yếu).

Giải chi tiết:

Phương pháp thủy luyện chỉ điều chế được các kim loại đứng sau Mg trong dãy điện hóa

Vậy Mg không thỏa mãn