Cho 8,1 gam bột Al vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,6M và Cu(NO3)2 thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí đơn chất và m gam chất rắn gồm 2 kim loại. Tỉ khối của Y so với H2 là 6,2. Giá t...

Đáp án D nHCl = 0,8 mol; nY = 0,1 mol Y gồm 2 khí đơn chất là H2 (x mol) và N2 (y mol) Ta có hệ phương trình: Khí H2 sinh ra do Al phản ứng với H+ → Trong phản ứng Al + H+ + NO3- thì NO3- phản ứng hết trước Al và H+ Giả sử: nAl pư = x (mol); nCu(NO3)2 = y mol; nNH4+ = z (mol) Tóm tắt sơ đồ: 8,1(g)Al+HCl:0,8Cu→MuoiAl3+:xNH4+:zCl−:0,8+KhiH2:0,06N2:0,04+CranCu:yAldu + BTNT "N": 2nCu(NO3)2 = nNH4+ + 2nN2 → 2y = z + 2.0,04 (1) + BT electron: 3nAl pư = 2nCu + 2nH2 + 10nN2 + 8nNH4+ → 3x = 2y + 2.0,06 + 10.0,04 + 8z (2) + BTĐT dung dịch muối thu được: 3nAl3+ + nNH4+ = nCl- → 3x + z = 0,8 Giải hệ (1) (2) (3) được: x = 0,26; y = 0,05; z = 0,02 Chất rắn gồm các kim loại: mAl dư = 8,1 - 0,26.27 = 1,08 gam; mCu = 0,05.64 = 3,2 gam → m = 4,28 gam

Câu hỏi:

09/08/2022 490

Cho 8,1 gam bột Al vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,6M và Cu(NO₃)₂ thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí đơn chất và m gam chất rắn gồm 2 kim loại. Tỉ khối của Y so với H₂ là 6,2. Giá trị của m là:

A. 4,10

B. 3,20

C. 3,47

D. 4,28

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 12 có đáp án !!

Bắt đầu thi

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án D

n_HCl= 0,8 mol; n_Y = 0,1 mol

Y gồm 2 khí đơn chất là H₂ (x mol) và N₂(y mol)

Ta có hệ phương trình:

Khí H₂ sinh ra do Al phản ứng với H⁺ → Trong phản ứng Al + H⁺ + NO₃^- thì NO₃^- phản ứng hết trước Al và H⁺

Giả sử: n_{Al pư} = x (mol); n_Cu(NO3)2 = y mol; n_NH4+ = z (mol)

Tóm tắt sơ đồ: $8,1 (g) A l + \{\begin{cases} H C l : 0,8 \\ C u \end{cases} \to M u o i \{\begin{cases} A l^{3 +} : x \\ N {H_{4}}^{+} : z \\ C l^{-} : 0,8 \end{cases} + K h i \{\begin{cases} H_{2} : 0,06 \\ N_{2} : 0,04 \end{cases} + C r a n \{\begin{cases} C u : y \\ A l d u \end{cases}$

+ BTNT "N": 2n_Cu(NO3)2 = n_NH4+ + 2n_N2 → 2y = z + 2.0,04 (1)

+ BT electron: 3n_{Al pư} = 2n_Cu + 2n_H2 + 10n_N2 + 8n_NH4+ → 3x = 2y + 2.0,06 + 10.0,04 + 8z (2)

+ BTĐT dung dịch muối thu được: 3n_Al3++ n_NH4+= n_Cl- → 3x + z = 0,8

Giải hệ (1) (2) (3) được: x = 0,26; y = 0,05; z = 0,02

Chất rắn gồm các kim loại: m_{Al dư} = 8,1 - 0,26.27 = 1,08 gam; m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam → m = 4,28 gam

Bình luận

Câu 1:

Cho 13,35 gam alanin vào dung dịch NaOH thu được dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z khối lượng muối khan thu được là

A. 18,825 gam

B. 35,245 gam

C. 24,675 gam

D. 18,675 gam

Xem đáp án » 09/08/2022 9,959

Câu 2:

Chất nào sau đây là bazo?

A. HNO₃

B. NaCl

C. KOH

D. CO₂

Xem đáp án » 09/08/2022 6,706

Câu 3:

Cho 7,4 gam metyl axetat vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng. Sau phản ứng ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 15,4

B. 10,8

C. 12,2

D. 8,2

Xem đáp án » 09/08/2022 3,924

Câu 4:

Thí nghiệm nào sau đây xảy ra phản ứng hóa học?

A. Cho lá Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

B. Nhúng lá Fe vào dung dịch MgSO₄

C. Cho lá Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nguội

D. Cho bột Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng

Xem đáp án » 09/08/2022 3,894

Câu 5:

Nguyên tố nào sau đây là kim loại?

A. Si

B. Ag

C. Br

D. C

Xem đáp án » 09/08/2022 2,616

Câu 6:

Cho các phương trình hóa học sau:

(1) X + 2NaOH → X₁ + X₂ + H₂O

(2) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

(3) nX₂ + nY → poli(etylen terephtalat) + 2nH₂O

(4) nX₃ + nZ → tơ nilon-6,6 + 2nH₂O

Công thức phân tử của X là:

A. C₈H₁₄O₆

B. C₈H₁₄O5₃

C. C₁₀H₁₆O₅

D. C₁₀H₁₈O₄

Xem đáp án » 09/08/2022 2,604

Câu 7:

Số hợp chất este mạch hở có cùng công thức phân tử C₄H₈O₂ là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án » 09/05/2025 2,452

Cho 8,1 gam bột Al vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,6M và Cu(NO₃)₂ thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí đơn chất và m gam chất rắn gồm 2 kim loại. Tỉ khối của Y so với H₂ là 6,2. Giá trị của m là:

20 đề thi tốt nghiệp môn Hóa học (có đáp án chi tiết)

1200 câu hỏi lí thuyết Hóa học (Form 2025)

Sổ tay lớp 12 các môn Toán, Lí, Hóa, Văn, Sử, Địa, KTPL (chương trình mới)