Hỗn hợp A gồm một anken và một ankadien có thể tích là 6,72 lít (đktc) được chia thành 2 phần bằng nhau:

    - Phần 1: đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu được 8,96 lít CO₂ và 6,3 gam nước.

    - Phần 2: dẫn qua dung dịch brom dư bình tăng m gam.

a. Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong A?

Số mol Ca(OH)₂ là: n_Ca(OH)2 = 0,5.0,4 = 0,2 mol;

Khối lượng bình 1 tăng là khối lượng của H₂O: m_H2O = 3,6/18 = 0,2 mol

Số mol CaCO₃: n_CaCO3 = 10/100 = 0,1 mol

TH1: Khí CO₂ đi vào bình 2 chỉ sinh ra CaCO₃:

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,1 mol

n_H2O > n_CO2 ⇒ hidrocacbon X là ankan.

Số mol ankan là: n_ankan = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol.

Phương trình đốt cháy:

        C_nH_{2n+ 2} + (3n+1)/2 O₂ → n_CO2 + (n+1)H₂O

0,1                    0,1 mol

Ta có : 0,1n = 0,1 ⇒ n =1. Vậy CTPT của X là CH₄

TH2: Khí CO₂ đi vào bình 2 tạo ra 2 muối là CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

n_Ca(HCO3)₂ = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_CO2 = 0,1.2 + 0,1 = 0,3 mol

n_CO2 > n_H2O ⇒ Hidrocacbon là ankin

Phương trình đốt cháy: C_nH_2n-2 + (3n - 1)/2 O₂ → n_CO2 + (n - 1)H₂O

Số mol ankin là: n_ankin = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

Theo phương trình ta có: 0,1n = 0,3 ⇒ n = 3 . Vậy CTPT của ankin là: C₃H₄

Đáp án: B

CTPT X là C_xH_y; x= 5 ⇒ có 5 nguyên tử C; X có 2 liên kết 3 ở đầu mạch.