Hoà tan a₁ gam Al và a₂ gam Zn bằng dung dịch HCl dư, thu được những thể tích bằng nhau H₂. Tính tỉ lệ a₁ : a₂

Từ tỉ lệ a₁ : a₂, tính khối lượng dung dịch HCl 10% đã hoàn tan hỗn hợp hai kim loại.

$n_{Al}=\frac{a_1}{27}\left(mol\right);n_{Zn}=\frac{a_2}{65}\left(mol\right)$

Phương trình hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (2)

Theo phương trình hoá học (1):$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}.\frac{a_1}{27}=\frac{a_1}{18}\left(mol\right)$

Theo phương trình hoá học (2):$n_{H_2}=n_{Zn}=\frac{a_2}{65}\left(mol\right)$

Theo đề bài ra, khi hoà tan a₁ gam Al và a₂ gam Zn bằng dung dịch HCl dư, thu được những thể tích bằng nhau H₂ nên số mol khí H₂ thu được bằng nhau, ta có:$\frac{a_1}{18}=\frac{a_2}{65}\to \frac{a_1}{a{}_2}=\frac{18}{65}$

Theo phương trình hoá học (1):$n_{HCl}=3n_{Al}=3.\frac{a_1}{27}=\frac{a_1}{9}\left(mol\right)$

Theo phương trình hoá học (2):$n_{HCl}=2n_{Zn}=\frac{2a_2}{65}\left(mol\right)$

Tổng số mol HCl đã dùng là:$\frac{a_1}{9}+\frac{2a_2}{65}=\frac{65a_1+18a_2}{585}\left(mol\right)$

Mà$\frac{a_1}{a{}_2}=\frac{18}{65}\to a_2=\frac{65}{18}{a}_1$

Nên$n_{HCl}=\frac{65a_1+18.\frac{65a_1}{18}}{585}=\frac{26}{117}{a}_1\left(mol\right)$

$m_{HCl}=\frac{26}{117}{a}_1.36,5=\frac{949}{117}{a}_1\left(g\right)$

$m_{\text{dd}HCl}=\frac{\frac{949}{117}{a}_1.100}{10}=\frac{9490}{117}{a}_1\left(g\right)$