X và Y (ZX < ZY) là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kì trong bảng tuần hoàn. Tổng số khối của chúng là 51. Số neutron của Y lớn hơn X là 2 hạt. Trong nguyên tử X, số electron bằng số neutron. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc
X và Y (ZX < ZY) là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kì trong bảng tuần hoàn. Tổng số khối của chúng là 51. Số neutron của Y lớn hơn X là 2 hạt. Trong nguyên tử X, số electron bằng số neutron. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc
A. chu kì 2, nhóm IIA.
B. chu kì 3, nhóm IIIA.
C. chu kì 2, nhóm IIIA.
D. chu kì 3, nhóm IIA.
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Đáp án đúng là: D
Nguyên tử được tạo thành từ ba hạt cơ bản là proton, neutron và electron. Trong đó, số proton bằng số electron.
Gọi số proton, neutron và electron của nguyên tử X lần lượt là: ZX, NX, EX.
Gọi số proton, neutron và electron của nguyên tử Y lần lượt là: ZY, NY, EY.
Tổng số khối của X và Y là 51.
® AX + AY = 51 ® (ZX + NX) + (ZY + NY) = 51 (1).
Số neutron của Y lớn hơn X là 2 hạt.
® NY – NX = 2 (2).
Trong nguyên tử X, số electron bằng số neutron.
® EX = NX hay ZX = NX (3).
X và Y là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kì trong bảng tuần hoàn.
® ZY – ZX = 1 (4).
Từ (1), (2) (3) và (4), suy ra: ZX = NX = 12, ZY = 13, NY = 14.
Cấu hình electron của nguyên tử X (Z = 12): [Ne]3s2.
® Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô 12, chu kì 3, nhóm IIA.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay
Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn
Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.
- Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
- Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
- Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
- Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
- Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
- Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
- Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Đăng ký ngay
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 1
A. Chu kì 2 và nhóm VA.
B. Chu kì 2 và nhóm VIIIA.
C. Chu kì 3 và nhóm VIIA.
D. Chu kì 3 và nhóm VA.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án đúng là: B
Nguyên tử X có 10 electron, vậy cấu hình electron nguyên tử X là: 1s22s22p6.
Vậy X ở chu kì 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIIIA (do có 8 electron hóa trị, nguyên tố p).
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án đúng là: B
Nhận xét: ZX + ZY = 24 ® ZY - ZX = 8.
Ta có hệ phương trình: .
+) ZX = 8 ® X là nguyên tố oxygen (O).
Cấu hình electron của X (Z = 8): 1s22s22p4 ® X thuộc ô 8, chu kì 2, nhóm VIA.
+) ZY = 16 ® Y là nguyên tố sulfur (S).
Cấu hình electron của Y (Z = 16): [Ne]3s23p4 ® Y thuộc ô 16, chu kì 3, nhóm VIA.
Câu 3
A. chu kì 3, nhóm IVA.
B. chu kì 4, nhóm IIIA.
C. chu kì 4, nhóm VA.
D. chu kì 4, nhóm VB.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 4
A. 1s22s22p3.
B. 1s22s22p5.
C. 1s22s22p6.
D. 1s22s22p63s1.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
A. ô 13, chu kì 2, nhóm IIIA.
B. ô 13, chu kì 2, nhóm IIA.
C. ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
D. ô 13, chu kì 3, nhóm IIA.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 6
A. ô 16, chu kì 2, nhóm IVA.
B. ô 16, chu kì 2, nhóm VIA.
C. ô 16, chu kì 3, nhóm IVA.
D. ô 16, chu kì 3, nhóm VIA.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập