Cho các nguyên tố P (Z = 15), S (Z = 16), Cl (Z = 17). So sánh tính acid của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của các nguyên tố trên.

Đáp án đúng là: A

Oxide cao nhất của một nguyên tố là oxide mà nguyên tố trong đó có hóa trị cao nhất. Các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ fluorine) có hóa trị cao nhất đúng bằng số thứ tự của nhóm.

Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của oxide cao nhất:

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính acid của oxide cao nhất có xu hướng tăng dần, tính base của chúng có xu hướng giảm dần.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử:

Al (Z = 13): [Ne]3s²3p¹ ® Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

Si (Z = 14): [Ne]3s²3p²® Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA.

P (Z = 15): [Ne]3s²3p³ ® P thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ ® Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính các nguyên tử có xu hướng giảm dần.

® Bán kính nguyên tử: Al > Si > P > Cl.

Vậy: Nguyên tử nguyên tố Cl (Z = 17) có bán kính nhỏ nhất.