Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau:

2N₂O₅ (g) → 4NO₂ (g) + O₂ (g)

Nồng độ ban đầu của NO₂ là 0 M, sau 100 s là 0,0062 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100 s đầu tiên là

A. tăng gấp đôi.

B. giảm một nửa.

C. tăng 4 lần.

D. giảm 4 lần.

A. 5 × 10^-3 (M/s).

B. 5 × 10³ (M/s).

C. 2,5 × 10^-3 (M/s).

D. 2,5 × 10³ (M/s).

A. 9 × 10^-2 M/s.

B. 9 × 10^-3 M/s.

C. 9 × 10^-5 M/s.

D. 9 × 10^-6 M/s.

A. \[\overline v = \frac{1}{a} \cdot \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{b} \cdot \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c} \cdot \frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d} \cdot \frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\].

B. \[\overline v = - \frac{1}{a} \cdot \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b} \cdot \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c} \cdot \frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d} \cdot \frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\].

C. \[\overline v = \frac{1}{a} \cdot \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{b} \cdot \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{c} \cdot \frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{d} \cdot \frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\].

A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.

C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.

D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.

A. 2,67.10⁴ M.

B. 2,67.10⁴ M s^-1.

C. 2,67.10^-4 M.

D. 2,67.10^-4 M s^-1.

A. mol L⁻¹ s⁻¹.

B. m s.

C. M s⁻¹.

D. Cả A và C.