Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO₃)₂, Al₂O₃, Mg và Al vào dung dịch NaNO₃ và 1,08 mol HCl (đun nóng). Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N₂O và H₂. Tỉ khối của Z so với He bằng 5. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được 9,6 gam rắn. Phần trăm khối lượng của Al có trong hỗn hợp X là :

Đáp án C

Quan sát sơ đồ quá trình quy đổi + xử lí:

► NaOH vừa đủ xử lí "kép" dung dịch sau phản ứng:

♦₁: đọc ra chất rắn cuối cùng là 0,24 mol MgO ||→ biết ∑n_Mg

(vì thế mà chúng ta có xu hướng quy đổi lại hỗn hợp X như trên sơ đồ.!).

♦₂: Natri đi về đâu? gọi n_NaNO3 = x mol thì với 1,14 mol NaOH nữa là ∑n_Na⁺ = 1,14 + x mol.

đi về NaCl và NaAlO₂. Biết n_Cl = 1,08 mol nên đọc ra n_NaAlO2 = 0,06 + x mol.

Bảo toàn N có ngay và luôn n_NO3 trong X = (0,54 – 5x) mol.

có mỗi một giả thiết m_X = 13,52 gam nên cần tìm n_{O trong X} nữa là sẽ giải và tìm được x. Xem nào:

♦₁ Bảo toàn electron mở rộng: ∑n_H⁺ = 10n_N2O + 10n_NH4⁺ + 2n_H2 + 2n_{O trong X}

♦₂: bảo toàn H tìm n_H2O rồi bảo toàn O (ghép cụm NO₃) cũng tìm được nhanh n_{O trong X}

||→ theo cả 2 cách đều cho biết n_{O trong X} = 20x – 1,94 mol. Như phân tích trên:

giải m_X = m_Mg + m_Al + m_O + m_NO3 = 13,52 gam có x = 0,1 mol.

Từ đó đọc ra n_{O trong X} = 0,06 mol → n_Al2O₃ = 0,02 mol; mà ∑n_Al = 0,16 mol

→ n_Al = 0,12 mol ||→ Yêu cầu %m_{Al trong X} ≈ 23,96 %