Trong phòng thí nghiệm, một lượng nhỏ hydrogen chloride có thể được điều chế bằng phản ứng trực tiếp giữa dung dịch sodium chloride và dung dịch sulfuric acid đặc như hình bên.

Tuy nhiên, phương pháp này không thể dùng để điều chế hydrogen bromide, do không thu được HBr từ phản ứng giữa NaBr và H₂SO₄ đặc:

\(2{\rm{NaBr}}(s) + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}(l) \to 2{\rm{NaHS}}{{\rm{O}}_4}(s) + {\rm{B}}{{\rm{r}}_2}(g) + {\rm{S}}{{\rm{O}}_2}(g) + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(g)\)

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau đây là đúng hay sai?

a. Anion Cl- không thể hiện tính khử khi tác dụng với sulfuric acid đặc nóng.

Chlorine có thể phản ứng với sodium hydroxide lạnh và với sodium hydroxide nóng (> 70 °C) cho các sản phẩm khác nhau. Với cùng một lượng chlorine ban đầu, tỉ lệ khối lượng muối thu được khi tác dụng với NaOH lạnh và NaOH nóng là bao nhiêu? Giả sử, các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng sản phẩm bị phân huỷ không đáng kể.

Cho các chất sau: KF, KOH, KC1, KBr, KI, KMnO₄. Có bao nhiêu chất bị oxi hoá khi tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc?

Cho các phát biểu nào sau về nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA (X). Có bao nhiêu phát biểu đúng?

(a) Nguyên tử của tất cả các nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron hoá trị.

(b) Độ âm điện và bán kính nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA giảm dần theo dãy F, Cl, Br, I.

(c) Trong nhóm VIIA, astatine (At) và tennessine (Ts) là hai nguyên tố phóng xạ. Hiện nay, chưa biết nhiều về tính chất của hai nguyên tố này.

(d) Tính phi kim của nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA tăng dần theo dãy F, Cl, Br, I.

(e) Khi phản ứng với nhiều kim loại, nguyên tử nguyên tố X của nhóm VIIA nhận thêm 1 electron từ nguyên tử kim loại, tạo thành anion X-.

(g) Khi phản ứng với phi kim, nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA góp chung electron hoá trị, tạo thành hợp chất cộng hoá trị.

Điều nào sau đây không phù hợp để giải thích vì sao đơn chất iodine có nhiệt độ sôi cao nhất trong các đơn chất halogen?