Câu hỏi:
09/10/2024 182Hòa tan 5,1g oxide của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HCl, số mol acid cần dùng là 0,3 mol. Tìm công thức phân tử của oxide đó.
Sách mới 2k7: Tổng ôn Toán, Lí, Hóa, Văn, Sử, Địa…. kỳ thi tốt nghiệp THPT Quốc gia 2025, đánh giá năng lực (chỉ từ 110k).
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Đáp án:
……………………………………………………………………………
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: Al2O3
Giải thích:
Gọi công thức phân tử của oxide cần tìm là R2O3
R2O3 + 6HCl → 2RCl3 + 3H2O
nHCl = 0,3 (mol) ⇒ \[{n_{{R_2}{O_3}}}\]= \[\frac{1}{6}\]. nHCl = \[\frac{1}{6}\] . 0,3 = 0,05 (mol)
⇒ \[{M_{{R_2}{O_3}}}\]= \[\frac{{{m_{{R_2}{O_3}}}}}{{{n_{_{{R_2}{O_3}}}}}}\]= \[\frac{{5,1}}{{0,05}}\]= 102
⇒ 2. R + 3. 16 = 102
⇒ R = 27 (Al)
Vậy công thức phân tử của oxide cần tìm là Al2O3.
Nhà sách VIETJACK:
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 1:
Cho lá nhôm vào dung dịch acid HCl có dư thu được 0,15 mol khí hydrogen. Khối lượng nhôm đã phản ứng là
Xem đáp án »
09/10/2024
3,544
Câu 6:
Kim loại nhôm (aluminium) bị hòa tan bởi H2SO4 loãng, thu được muối sulfate và khí hydrogen. Phương trình hóa học mô tả hiện tượng trên là
Xem đáp án »
09/10/2024
323
về câu hỏi!