Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO₃)₂, Al₂O₃, Mg và Al vào dung dịch NaNO₃ và 1,08 mol HCl (đun nóng). Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N₂O và H₂. Tỉ khối của Z so với He bằng 5. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được 9,6 gam rắn. Phần trăm khối lượng của Al có trong hỗn hợp X là:

Đáp án C

Quan sát sơ đồ quá trình

quy đổi + xử lí:

► NaOH vừa đủ xử lí "kép"

dung dịch sau phản ứng:

♦₁: đọc ra chất rắn cuối cùng

 là 0,24 mol MgO

→ biết ∑n_Mg

(vì thế mà chúng ta có xu hướng

 quy đổi lại hỗn hợp X như trên sơ đồ).

♦₂: Natri đi về đâu?

 gọi n_NaNO3 = x mol thì với 

1,14 mol NaOH nữa là

∑n_Na⁺ = 1,14 + x mol.

đi về NaCl và NaAlO₂

Biết n_Cl = 1,08 mol nên đọc ra

n_NaAlO2 = 0,06 + x mol.

Bảo toàn N có ngay và luôn

n_{NO3 trong X} = (0,54 – 5x) mol.

có mỗi một giả thiết m_X = 13,52 g

 nên cần tìm n_{O trong X} nữa là sẽ giải

 và tìm được x.

♦₁ Bảo toàn electron mở rộng:

∑n_H⁺ = 10n_N2O + 10n_NH4⁺ + 2n_H2 + 2n_{O trong X}

♦₂: bảo toàn H tìm n_H2O rồi bảo toàn O

(ghép cụm NO₃) => n_{O trong X}

→ theo cả 2 cách đều cho biết

n_{O trong X} = 20x – 1,94 mol. 

Như phân tích trên:

giải m_X = m_Mg + m_Al + m_O + m_NO3

= 13,52 gam có x = 0,1 mol.

Từ đó đọc ra n_{O trong X} = 0,06 mol

→ n_Al2O3 = 0,02 mol; mà ∑n_Al = 0,16 mol

→ n_Al = 0,12 mol

 → Yêu cầu %m_{Al trong X} ≈ 23,96 %.