Câu hỏi:

17/01/2025 2,030

Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4  9,8%, sau phản ứng thu được 6,1975 lít khí H2 (đkc).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X.

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

a) Gọi a, b lần lượt là số mol Al, Mg trong hỗn hợp A

Phương trình hóa học:

    2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

     a             1,5a                                  1,5a          mol

    Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

     b           b                                  b                     mol

Ta có hệ phương trình sau: 27a+24b=5,1 (1)1,5a+b=0,25 (2)a=0,1b=0,1

%mAl=0,1.275,1.100%=52,94%%mMg=100%%mAl=100%52,94%=47,06%

b) Nhận thấy nH2SO4=nH2=0,25 mol

mdd H2SO4=0,25.98.1009,8=250 gammdd sau=mhh A+mdd H2SO4mH2=5,1+2500,25.2=254,6 gam

C%dd Al2(SO4)3=0,05.342254,6.100%6,72%C%dd MgSO4=0,1.120254,6.100%4,71%

Bình luận


Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

a) Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Phương trình hóa học: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

nH2=2,47924,79=0,1 (mol)

b) Nhận thấy nFe=nH2=0,1 (mol)mFe=0,1. 56=5,6 gam

mCu=12mFe=125,6=6,4 gam

c) Dung dịch X là FeCl2 và HCl dư

Khi X + NaOH thu được kết tủa Y là Fe(OH)2

    FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

     0,1                                     0,1                         mol

    2Fe(OH)2 + 12 O2 + H2O  2Fe(OH)3

      0,1                                               0,1            mol

    2Fe(OH)3 t0  Fe2O3 + 3H2O

      0,1                        0,05                                  mol

Vậy chất rắn thu được là Fe2O3 mFe2O3=0,05. 160=8 gam

Lời giải

nFe=11,256=0,2 (mol)

a) Phương trình hóa học: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

b) Nhận thấy: nH2=nFe=nFeCl2=0,2 (mol)

VH2=0,2. 24,79=4,958 L

c) Dung dịch thu được sau phản ứng là FeCl2

CM FeCl2=0,20,2=1M

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Vietjack official store
Đăng ký gói thi VIP

VIP +1 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 1 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +3 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 3 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +6 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 6 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +12 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 12 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay