Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Fe vào 150 mL dung dịch H₂SO₄ loãng a (M) thì thu được 3,7185 L khí không màu bay ra (đkc) và dung dịch A.

a) Xác định phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong X.

b) Tính khối lượng muối có trong dung dịch tạo thành sau phản ứng.

c) Xác định giá trị của a.

Gọi n_Mg = a (mol) và n_Fe = b (mol)

Phương trình hoá học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

a         a                a             a (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

B         b                 b        b   (mol)

Theo đề bài, ta có: m_hhX = 24a + 56b = 6,8 (g)        (1)

Theo phản ứng, ta có: n _hydrogen= a + b = 0,15 (mol) (2)

Từ (1) và (2) Þ a = 0,05; b = 0,1

a) Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp:

%Mg =$\frac{\left(0,05\times 24\right)}{6,8}\times 100\%=17,65\%$ Þ %Fe = 100% - 17,65% = 82,35%.

b) Khối lượng muối có trong dung dịch tạo thành sau phản ứng:

m_muối = = (0,05 × 120) + (0,1 × 152) = 21,2 (g)

c) Ta có: n_acid = a + b = 0,15 (mol)

Nồng độ mol/L của dung dịch H₂SO₄ đã dùng:

$C_M\left(H_{2}S{O}_4\right)=\frac{n_{H_{2}S{O}_4}}{V_{dd}}=\frac{0,15}{0,15}=1$(M)