22/01/2025 332

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi thực hiện phản ứng giữa potassium lần lượt với lượng dư chlorine, oxygen và lưu huỳnh. Giả sử potassium bị oxi hóa hết trong mỗi phản ứng.

b) Cho một lượng nước thích hợp vào mỗi sản phẩm thu được ở ý a) để thu được các dung dịch có nồng độ khoảng 0,1 M. Dự đoán pH của mỗi dung dịch thu được và giải thích.

Giải bởi Vietjack

a) Phương trình phản ứng

${(1) 2K(s) + Cl}_{2} (g) \overset{}{\to} 2KCl(s)$

${(2) 4K(s) + O}_{2} (g) \overset{t^{o}}{\to} {2K}_{2} O(s)$

$(3) 2K(s) + S (s) \overset{t^{o}}{\to} K_{2} S(s)$

b) Dự đoán pH dung dịch:

+ Phản ứng (1): pH = 7 do dung dịch KCl có môi trường trung tính.

+ Phản ứng (2): pH > 7 do K₂O tác dụng H₂O tạo thành KOH có môi trường kiềm.

K₂O + H₂O → 2KOH

+ Phản ứng (3): pH > 7 do K₂S hoàn tan vào H₂O, K₂S thủy phân tạo môi trường kiềm.

S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-

Xem đáp án » 22/01/2025 3,008

Xem đáp án » 22/01/2025 916

Xem đáp án » 22/01/2025 828

Xem đáp án » 22/01/2025 435

A. Sắt và đồng đều không bị ăn mòn.

B. Sắt bị ăn mòn.

C. Sắt và đồng đều bị ăn mòn.

D. Đồng bị ăn mòn.

Xem đáp án » 22/01/2025 307

Xem đáp án » 22/01/2025 306