Một học sinh làm thí nghiệm bằng cách dẫn từ từ 4,958 L khí C₂H₄ (ở đkc) vào 300 mL dung dịch Br₂ 0,5M.

a) Chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng sản phẩm sau phản ứng.

c) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng khí C₂H₄ nói trên trong không khí. Thì thể tích không khí cần dùng là bao nhiêu (ở đktc), biết rằng oxygen chiếm 20% thể tích không khí.

(Cho biết: H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80)

Phương trình hoá học: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Ban đầu:                         0,2     0,15    (mol)

Phản ứng:                     0,15     0,15          0,15        (mol)

Sau PƯ:                       0,05     0               0,15        (mol)

- Số mol của C₂H₄ phản ứng:

$n_{C_2{H}_4}=V_{C_2{H}_4}$: 24,79 = 4,958 : 24,79 = 0,2 (mol)

- Số mol của Br₂ phản ứng: $n_{B{r}_2}=C_M\times V_{B{r}_2}=0,3\times 0,5=0,15$ (mol)

a) C₂H₄ dư sau phản ứng,

Khối lượng ethylene dư:$n_{C_2{H}_{4}du}=n_{C_2{H}_4}\times M_{C_2{H}_4}$ = 0,05 × 28 = 1,4 (gam)

b) Khối lượng sản phẩm sau phản ứng:

$m_{C_2{H}_{4}B{r}_2}=n_{C_2{H}_{4}B{r}_2}\times M_{C_2{H}_{4}B{r}_2}$= 0,15 × 188 = 28,2(gam)

b) Thể tích khí C₂H₄ đã phản ứng:

$V_{C_2{H}_4}=n_{C_2{H}_4}\times$ 24,79 = 0,3 × 24,79 = 7,437 (L)

c) Phương trình hoá học: C₂H₄ + 3O₂  $\stackrel{t^{o}C}{\to }$2CO₂  + 2H₂O

            0,2    0,6

- Thể tích khí O₂ phản ứng: $V_{O_2}=n_{O_2}$ × 24,79 = 0,6 × 24,79 = 14,874 (L).

- Thể tích không khí cần dùng:$V_{KK}=5\times V_{O_2}$ = 5 × 14,874 = 74,37 (L).