Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH₄, 2% N₂ và 2% CO₂ về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 4,9 gam kết tủa. Giá trị của V là bao nhiêu?

Phương trình hoá học xảy ra:

CH₄ + 2 O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂  + H₂O         (1)

CO₂ + Ca(OH) ₂ → CaCO₃ + H₂O    (2)

Số mol kết tủa CaCO₃ tạo thành:  $n_{CaC{O}_3}=\frac{4,9}{100}=0,049$(mol)

Giả sử số mol của V lít khí thiên nhiên là x (mol) → chứa khí CH₄ 0,96x (mol).

CH₄ + 2 O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂  + H₂O

0,96x            →     0,96x (mol)

Tổng số mol CO₂ thu được: (2) = 0,96x + 0,02x = 0,98x (mol)

CO₂ + Ca(OH) ₂ → CaCO₃ + H₂O

0,98x                 → 0,98x (mol)

Ta có:

$n_{CaC{O}_3}$ = 0,98x = 0,049 (mol) Þ x = 0,05 (mol).

Thể tích khí CO₂ thu được:

$V_{C{O}_2}=n_{C{O}_2}$× 24,79 = 0,05 × 24,79 = 1,2395 (L).