Người ta làm rượu vang từ trái nho. Sau khi thu hoạch nho người ta ép lấy nước nho rồi lên men trong bình kín. Giải thích tại sao trong quá trình lên men người ta lại dùng bình kín mà không lên men ngoài không khí. Viết phương trình hoá học cho quá trình lên men nho thành rượu.

Chọn đáp án D.

Phương trình hoá học:

CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ ↑ + H₂O

0,6              1,2                        0,6              0,6        0,6

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O

0,6      0,6              0,6           0,6

Số mol CaCO₃ đã phản ứng: $n_{CaCO3}=\frac{m_{CaCO3}}{M_{CaCO3}}=\frac{60}{100}=0,6$(mol)

Khối lượng chất tan của acid: m_CH3COOH = n_CH3COOH × M_CH3COOH = 1,2 × 60 = 72(g).

b) Khối lượng dung dịch CH₃COOH đã phản ứng:

$m_{\text{dd}C{H}_{3}COOH}=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{C{\%}_{\text{dd}C{H}_{3}COOH}}\times 100\%=\frac{72}{12\%}\times 100\%=600\left(g\right)$

Khối lượng khí CO₂ thoát ra: $m_{C{O}_2}=n_{C{O}_2}\times M_{C{O}_2}=0,6\times 44=26,4\left(g\right)$

Khối lượng muối A sinh ra:

$m_{{\left(C{H}_3\text{COO}\right)}_{2}Ca}=n_{{\left(C{H}_3\text{COO}\right)}_{2}Ca}\times M_{{\left(C{H}_3\text{COO}\right)}_{2}Ca}=0,6\times 158=94,8\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch A sau phản ứng:

$m_{\text{dd}{\left(C{H}_3\text{COO}\right)}_{2}Ca}=n_{CaC{O}_3}+m_{\text{dd}{\left(C{H}_3\text{COO}\right)}_{2}Ca}-m_{C{O}_2}=60+600-26,4=633,6\left(g\right)$

c) Nồng độ % của dung dịch A:

$C{\%}_{\text{dd}{\left(C{H}_3\text{COO}\right)}_{2}Ca}=\frac{m_{{\left(C{H}_3\text{COO}\right)}_{2}Ca}}{m_{\text{dd}{\left(C{H}_3\text{COO}\right)}_{2}Ca}}\times 100\%=\frac{94,8}{633,6}\times 100\%=14,96\%$

d) Khối lượng kết tủa sinh ra: $m_{BaC{O}_3}=n_{BaC{O}_3}\times M_{BaC{O}_3}=0,6\times 197=118,2\left(g\right).$