Để thấy được phản ứng giữa acetic acid với muối carbonate một học sinh đã cho 10,6 gam sodium carbonate (Na₂CO₃) vào 200 mL dung dịch acetic acid (CH₃COOH) 2M thì thu được dung dịch A và khí B.

a) Viết công thức cấu tạo và thu gọn của acetic acid.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch A (giả sử thể tích thay đổi không đáng kể).

c) Lượng acid trên có thể tác dụng được với bao nhiêu gam dung dịch NaOH 20%?

(Cho biết: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23)

a) Công thức cấu tạo đầy đủ và thu gọn của acetic acid:

Công thức thu gon: CH₃COOH

b) Phương trình hoá học:

Na₂CO₃ + 2CH₃COOH → 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

0,1              0,2                        0,2              0,1     0,1

Số mol Na₂CO₃ phản ứng: $n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{m_{N{a}_{2}C{O}_3}}{M_{N{a}_{2}C{O}_3}}=\frac{10,6}{10,6}=0,1$ (mol)

b) Giả sử thể tích thay đổi không đáng kể: $V_{C{H}_{3}COONa}=V_{C{H}_{3}COOH}=0,2$ (L)

Nồng độ mol/L của dung dịch A (CH₃COONa):

$C_{MC{H}_{3}COONa}=\frac{n_{C{H}_{3}COONa}}{V_{C{H}_{3}COONa}}=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

c) Phương trình hoá học: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

0,2          0,2                   0,2     0,2

Khối lượng NaOH phản ứng: m_NaOH = n_NaOH × M_NaOH = 0,2 × 40 = 8 (g)

Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng:

$m_{\text{dd\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{C\%}\times 100\%=\frac{8\times 100\%}{20\%}=40\left(g\right)$