Cho dung dịch có chứa 24 gam acetic acid (CH₃COOH) phản ứng với 200 mL dung dịch potassium hydroxide (KOH) 1,5 M.

a) Chất nào còn dư sau phản ứng?

b) Tính khối lượng các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng.

c) Nếu acetic acid nói trên còn dư sau phản ứng thì cần dùng tối thiểu bao nhiêu mL dung dịch NaOH 1M để trung hòa?

(Cho biết: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; K = 39)

Phương trình hoá học:

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

Ban đầu:                         0,4              0,3                                           (mol)

Phản ứng:                       0,3              0,3              0,3           0,3         (mol)

Sau PƯ:                          0,1              0                 0,3           0,3         (mol)

Số mol của CH₃COOH: $n_{C{H}_{3}COOH}=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{M_{C{H}_{3}COOH}}=\frac{24}{60}=0,4$ (mol)

Số mol của NaOH ban đầu: n_NaOH = C_M × V_NaOH = 1,5 × 0,2 = 0,3 (mol)

a) CH₃COOH dư sau phản ứng, $n_{C{H}_{3}COOH}$_(dư) = 0,1 (mol)

b) Khối lượng các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng:

$m_{C{H}_{3}COOK}=n_{C{H}_{3}COOK}\times M_{C{H}_{3}COOK}=0,1\times 98=29,4$ (g)

$m_{C{H}_{3}COOH\left(du\right)}=n_{C{H}_{3}COOH}\times M_{C{H}_{3}COOH}=0,1\times 60=6$ (g)

c) Phương trình: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

0,1              0,1              0,1              0,1

Thể tích dung dịch NaOH: $V_{NaOH}=\frac{n_{NaOH}}{C_{MNaOH}}=\frac{0,1}{1}=0,1\left(L\right)$