Cho 8,0 gam CuO vào 200 mL dung dịch CH₃COOH 1 M thì thu được dung dịch A.

a) Viết công thức cấu tạo và thu gọn của acetic acid.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch A, giả sử thể tích thay đổi không đáng kể.

c) Lượng acid trên có thể tác dụng được với bao nhiêu gam dung dịch KOH 20%. (Cho biết: C = 12; H = 1; O =16; Cu = 64; K = 39)

a) Công thức cấu tạo và thu gọn của acetic acid:

Công thức thu gọn: CH₃COOH

b) Phương trình hóa học:$2C{H}_{3}COOH+CuO\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Cu+H_{2}O$

0,2         0,1          0,1              0,1 (mol)

Số mol CuO phản ứng: $n_{CuO}=\frac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)$

b) Giả sử thể tích thay đổi không đáng kể: V_ddspư = V_Acid = 0,2 (L)

Nồng độ mol/L của dung dịch A: $C_{M{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Cu}=\frac{n_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Cu}}{V_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Cu}}=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

c) Phương trình hoá học: CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

0,2         0,2          0,2               0,2 (mol)

Khối lượng KOH phản ứng: $m_{KOH}=n_{KOH}\times M_{KOH}=0,2\times 56=11,2\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch KOH cần dùng:

$m_{ddKOH}=\frac{m_{KOH}}{C\%}\times 100\%=\frac{11,2\times 100\%}{20\%}=56\left(g\right)$