Cho 0,6 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IA tác dụng hết với H2O (dư), thoát ra 0,7437 lít khí H2 (ở đkc). Hai kim loại đó là (cho giá trị Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 86)

 

Đáp án đúng là: B

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là $\overline{M}$

$n_{H_2}=\frac{1,9832}{24,79}=0,0\text{8 (m}ol)$

2$\overline{M}$ + 2H2O → 2$\overline{M}$OH + H2

0,16                 ←             0,08 (mol)

$\overline{M}$ = $\frac{3,36}{0,16}=21\text{ (g/mol)}$

Giá trị $\overline{M}$ phải nằm giữa giá trị khối lượng mol của hai kim loại. Trong đó có một kim loại là K (39) có giá trị lớn hơn 21 nên kim loại còn lại phải nhỏ hơn 21 đó là Li (7).

Vậy kim loại A là Li.

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng hóa học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

Phản ứng toả nhiệt mạnh. Nhiệt toả ra làm nóng chảy mẩu natri. Khí H2 sinh ra, gặp O2 trong không khí và nhiệt sẽ bốc cháy theo phản ứng: 2H2 + O2 → 2H2O

Lưu ý: Na có khối lượng riêng nhỏ hơn nước nên nổi trên mặt nước.