Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)                     ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=-283,0\mathrm{kJ}$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

Cho phản ứng sau:

$\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)+ \frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=-283,0\mathrm{kJ}$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left({\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)=–393,5\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.$ 

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH₃ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ NO + H₂O

Biết trong không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Trong công nghiệp, lượng thể tích không khí cần trộn với 1 thể tích khí ammonia để thực hiện phản ứng trên là bao nhiêu?

a). Phản ứng (1) có lượng nhiệt thu vào nhiều nhất.