Câu hỏi:

Nước tự nhiên được sử dụng làm nguồn nước uống có nhiều loại khoáng chất hòa tan như magnesium (Mg²⁺), sodium (Na⁺) và calcium (Ca²⁺). Nồng độ của các loại khoáng chất này cần được xử lý và kiểm soát một cách nghiêm ngặt để không ảnh hưởng tới sức khỏe của người sử dụng.

Mẫu nước uống cần được kiểm tra bằng phương pháp chuẩn độ EDTA Mg²⁺ (EDTA là ethylenediaminetetraacetic acid – một acid có khả năng liên kết với ion kim loại tạo thành phức chất hòa tan trong nước ngay cả ở pH trung tính) để xác định nồng độ của ion Mg²⁺. Thí nghiệm được tiến hành như sau:

Bước 1. Thêm 10 ml mẫu nước cần xác định nồng độ ion Ca²⁺ và Mg²⁺ vào bình erlen, thêm chỉ thị X.

Bước 2. Thêm chính xác 50 ml EDTA (tồn tại dưới dạng Y⁴⁻) có nồng độ 20 ppm (phần triệu) vào burret.

Bước 3. Tiến hành chuẩn độ cho tới khi nhìn thấy sự đổi màu bền của dung dịch trong bình erlen.

Biết: Chất chỉ thị X có khả năng hình thành phức chất với ion Mg²⁺ tạo thành dung dịch có màu tím, còn khi tồn tại trạng thái tự do thì có màu xanh lam. EDTA hình thành phức chất với ion Mg²⁺ với tỉ lệ phản ứng là 1 : 1.

Tiến hành chuẩn độ với 5 mẫu nước, thể tích của dung dịch EDTA đã tham gia chuẩn độ dược ghi trong bảng 1 như sau:

Nhận định nào dưới đây là đúng về hiện tượng xảy ra trong bình erlen tại điểm kết thúc chuẩn độ?