Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3, FeCl2, Fe3O4 tác dụng với dung dịch chứa 1,82 mol HCl, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO và 0,06 mol N2O. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kế...

Đáp án B Thêm AgNO3 vào Y ® NO chứng tỏ trong Y có chứa cặp H+ và Fe2+ ® anion trong Y chỉ có Cl- mà thôi. Lượng H+ dư được tính nhanh = 4nNO = 0,18 mol ® lượng phản ứng là 1,64 mol. Sơ đồ: « Bảo toàn khối lượng cả sơ đồ có mH2O=13,32 gam→nH2O=0,74 mol Theo đó, bảo toàn nguyên tố H có 0,04 mol NH4Cl và có 0,08 mol Fe(NO3)3 (theo bảo toàn N sau đó). Tiếp tục theo bảo toàn electron mở rộng hoặc dùng bảo toàn O có ngay số mol Fe3O4 là 0,04 mol. « Gọi số mol Mg và FeCl2 trong X lần lượt là x, ymol ® 24x + 127y = 27,72 gam. Xét toàn bộ quá trình, bảo toàn electron ta có: 2x+y+0,04=8×0,04+(0,08+0,045)×3+0,06×8+nAg→nAg=(24x+Y-1,1350) mol Lại có: . Tổng khối lượng kết tủa là 298,31 gam. ® có phương trình: 143,5.(2y+1,82)+108.(2x+y-1,135=298,31 Giải hệ các phương trình trên được x = 0,52 mol; y = 0,12 mol. vậy yêu cầu: %mFeCl2 trong X=0,12×12756,36×100%≈27,04%.