Câu hỏi:

19/08/2025 122 Lưu

Một bình chứa oxygen xem là khí lý tưởng sử dụng trong y tế có thể tích 14 lít, áp suất \({15.10^6}{\rm{\;Pa}}\) và nhiệt độ phòng \(27^\circ {\rm{C}}\). Biết khối lượng mol của oxygen là 32 g/mol. Khối lượng oxygen trong bình bằng bao nhiêu kilogam (làm tròn kết quả đến chữ số hàng phần mười)?

Quảng cáo

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

Áp dụng phương trình Clapeyron ta được:

\(pV = \frac{m}{M}RT \Rightarrow {15.10^6}{.14.10^{ - 3}} = \frac{m}{{32}}.8,31.\left( {27 + 273} \right)\)\( \Rightarrow m \approx 2,{7.10^3}\left( {\rm{g}} \right) = 2,7\left( {{\rm{kg}}} \right)\)

Đáp số: 2,7.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 2

Lời giải

Đồ thị trên ở trục toạ độ VOT, có đường kéo dài đi qua gốc toạ độ biểu diễn quá trình đẳng áp của lượng khí. Ngoài ra dựa vào hướng mũi tên thấy thể tích tăng nên đây là quá trình dãn đẳng áp. Chọn C.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP