Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) ở trạng thái cơ bản theo thứ tự là: Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4, Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5, Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6, Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10, Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9, Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1

A. Fe2+ và Fe3+ có độ bền tương đương vì là ion của cùng một nguyên tố.

B. Fe3+ (3d5: bán bão hòa) bền hơn Fe2+ (3d6).

C. Fe3+ bền hơn Fe2+ vì điện tích dương càng lớn thì càng bền.

D. Fe2+ bền hơn Fe3+ vì điện tích dương càng bé thì càng bền.

A. Fe2+(Z = 24): 1s22s22p63s23p64s23d4.

B. Fe2+(Z = 24): 1s22s22p63s23p64s03d6

C. Fe2+(Z = 26): 1s22s22p63s23p64s03d6.

D. Fe2+(Z = 26): 1s22s22p63s23p64s13d5

A. Mức năng lượng thứ 1 lên thứ 4 ứng với dãy Lyman

B. Mức năng lượng thứ 1 lên thứ 4 ứng với dãy Balmer

C. Mức năng lượng thứ 4 xuống thứ 1 ứng với dãy Lyman

D. Mức năng lượng thứ 4 xuống thứ 1 ứng với dãy Balmer

A. Là vùng không gian bên trong đó có xác suất gặp electron ≥ 90%

B. Là quỹ đạo chuyển động của electron

C. Là vùng không gian bên trong đó các electron chuyển động

D. Là bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron

A. 25%

B. 75%

C. 57%

D. 50%

A. 1, 3

B. 2, 3

C. 2, 4

D. 1, 4