Cho biết: Nguyên tử khối: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, Si = 28, S = 32, Cl = 35,5; Fe = 56, Cu = 64. Kí hiệu viết tắt: d: khối lượng riêng, g: khí. Số sóng hấp thụ đặc trưng trên phổ hồng ngoại của một số liên kết như sau:

Liên kết	O-H (alcohol)	O-H (carboxylic acid)	C=O (aldehyde, ester, carboxylic acid)
Số sóng (cm-1)	3650 – 3200 (tù)	3300 – 2500 (tù rộng)	1780 – 1650 (mạnh)

Từ benzene, tổng hợp chất hữu cơ X2 theo sơ đồ chuyển hóa bên. Phát biểu nào sau đây đúng?

Zeolite A có công thức là \[N{a_{12}}\left[ {{{\left( {Al{O_2}} \right)}_{12}}{{\left( {Si{O_2}} \right)}_{12}}} \right] \cdot 27{H_2}O\], được sử dụng để làm mềm nước cứng theo phương pháp trao đổi ion. Các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ trong nước cứng sẽ được thay thế bởi các ion Na⁺. Để loại bỏ hoàn toàn Ca²⁺ và Mg²⁺ trong 25,0 lít nước cứng có nồng độ các ion này lần lượt là 4,5×10^-3 M và 9,2×10^-4 M thì cần bao nhiêu gam zeolite A? (Coi toàn bộ Na⁺ trong zeolite A được thay thế bằng Ca²⁺ và Mg²⁺. Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Một học sinh tìm hiểu về biến thiên enthalpy của phản ứng dưới đây thông qua sự thay đổi màu sắc theo nhiệt độ của hỗn hợp khí NO2 và N2O4:

\[2N{O_2}\left( g \right)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,E\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{N_2}{O_4}\left( g \right)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{D_r}H_{298}^0\]

(nâu)            (không màu)

Cấu tạo dạng mạch vòng của lactose và saccharose được biểu diễn như hình bên. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Phát biểu nào sau đây đúng về kim loại?

Sản phẩm thu được sau quá trình tiền xử li dầu thô được đem chưng cất phân đoạn thì thu được xăng nhẹ, dầu diesel, dầu lửa, naphtha,... Khoảng nhiệt độ sôi của các phân đoạn trong quá trình chưng cất dầu mỏ ở áp suất thường của một nhà máy được cho trong bảng sau:

 Thứ tự thu được các sản phẩm chưng cất theo quy trình của nhà máy trên lần lượt là

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X là \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\]. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh glucose và fructose?

Cysteine (R-SH) là một amino acid tự nhiên chứa nhóm –SH, đóng vai trò quan trọng trong cấu trúc của protein do sự hình thành liên kết cầu disulfide (–S–S...). Quá trình tương tự xảy ra khi cysteine bị oxi hóa bởi oxygen không khí, tạo thành cystine (R-S–SR). Để xác định hàm lượng cysteine đã bị oxi hóa, người ta chuẩn độ phần cysteine còn lại bằng dung dịch AgNO₃ theo phương trình hóa học sau:

\[R - SH + A{g^ + } \to R - SAg + {H^ + }\]

Nồng độ ban đầu của cysteine trong một mẫu dung dịch là 4,00×10^-4 M. Sau một thời gian bảo quản, người ta xác định hàm lượng cysteine đã bị oxi hóa trong dung dịch này (kí hiệu là A1) theo phương pháp trên. Lấy 10,00 mL A1 cho vào bình tam giác, thêm các hóa chất cần thiết, rồi chuẩn độ bằng dung dịch AgNO₃ 5,1×10^-4 M. Thể tích trung bình của dung dịch AgNO₃ đã dùng sau 3 lần chuẩn độ là 6,65 mL. Phần trăm cysteine đã bị oxi hóa là bao nhiêu? (Lãm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Cấu trúc của phức chất [NiCl₄]^2- (A1) và [Ni(CN)₄]^2- (A2) được cho ở hình bên. Phát biểu nào sau đây không đúng về A1 và A2?

Ester tạo thành tử phản ứng ester hóa giữa propanoic acid và ethyl alcohol có tên là

Trên phổ khối lượng của amine E xuất hiện peak (pic) của ion phân tử [M⁺] ứng với giá trị m/z = 73. Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo của E là amine đơn chức, bậc một?

Để bảo quản một số kim loại hoạt động hóa học mạnh, người ta thường ngâm chim chúng trong dầu hỏa khan (d = 0,80 g cm^-3). Khối lượng riêng của một số kim loại nhóm IA, IIA được cho trong bảng bên. Trong các kim loại đã cho, số kim loại bảo quản được bằng cách ngâm trong dầu hỏa khan là

Các kim loại nào sau đây thường được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

Để xác định hàm lượng sắt trong một mẫu quặng, người ta chuyển 1,795 gam mẫu quặng này thành dung dịch, sau đó khi toàn bộ sắt trong dung dịch thành dạng Fe(II) và thêm nước cất để pha thành 250,0 mL dung dịch. Chuẩn độ 20,00 mL dung dịch thu được bằng dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,0100 M trong môi trường acid H₂SO₄ loãng dư thì dùng hết 18,60 mL dung dịch K₂Cr₂O₇. Biết trong phản ứng chuẩn độ trên, Cr₂O₇^2- bị khử về Cr³⁺ theo phương trình sau:

\[C{r_2}{O_7}^{2 - } + 14{H^ + } + 6e \to 2C{r^{3 + }} + 7{H_2}O\]

Phần trăm khối lượng sắt trong mẫu quặng trên là bao nhiêu? (Bỏ qua ảnh hưởng của tạp chất. Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở từng câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Khi đun nóng muối ngậm nước \[CuS{O_4} \cdot n{H_2}O\]ở khoảng 250 °C thì nước trong muối bay hơi mà không kèm theo sự phân hủy của CuSO₄. Để xác định công thức hóa học của muối \[CuS{O_4} \cdot n{H_2}O\](coi như không chứa tạp chất), một thí nghiệm được thực hiện theo các bước như sau:

- Bước 1: Cân cốc sứ khô, ghi lại khối lượng m₀. Thêm một lượng muối \[CuS{O_4} \cdot n{H_2}O\] vào cốc, cân cốc chứa muối, ghi lại khối lượng m₁.

- Bước 2: Nung cốc chứa muối ở khoảng 250 °C từ 30 tới 40 phút. Quan sát thấy muối trong cốc chuyển từ màu xanh sang màu trắng.

- Bước 3: Lấy cốc sau khi nung ở bước 2 để trong bình hút ẩm tới khi nguội hoàn toàn, rối đem cân. Khối lượng cân được kí hiệu là m₂. Ghi lại giá trị m₂ lần 1.

- Bước 4: Nung tiếp cốc ở bước 3 thêm 10 – 15 phút, sau đó thực hiện tương tự như bước 3, ghi lại giá trị m₂ lần 2.

Lặp lại bước 4 và ghi lại giá trị m₂ lần 3 thì thấy chênh lệch với giá trị m₂ lần 2 không đáng kể (dưới 0,005 gam).

Giá trị m₂ lần 3 được sử dụng để tính toán. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng bên.

a) Khối lượng \[CuS{O_4} \cdot n{H_2}O\] đã lấy ở bước 1 là 0,770 gam.

b) Ở bước 3, mục đích của việc để cốc sứ trong bình hút ẩm là để hạn chế sự khử Cu(II) thành Cu.

c) Trong cốc sứ sau khi nung ở bước 4 có CuSO₄ khan.

d) Công thức hóa học của muối ngậm nước là \[CuS{O_4} \cdot 7{H_2}O\].

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở từng câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Một nhóm học sinh tiến hành nghiên cứu tốc độ của phản ứng thủy phân methyl acetate trong môi trường kiềm (dung dịch NaOH) ở một nhiệt độ xác định. Kết quả xác định nồng độ NaOH (C_NaOH) theo thời gian (t) được ghi lại trong bảng sau đây:

Tại thời điểm t = 0, nồng độ methyl acetate là 0,01000 M.

a) Tốc độ tiêu thụ methyl acetate bằng tốc độ tiêu thụ NaOH.

b) Tốc độ phản ứng trung bình trong khoảng thời gian từ t = 7 phút tới t = 10 phút gấp hơn 3 lần tốc độ phản ứng trung bình trong khoảng thời gian từ t = 15 phút tới t = 25 phút.

c) Trong hỗn hợp thu được tại thời điểm t = 25 phút chỉ có một hợp chất hữu cơ.

d) Sau 7 phút, 45% lượng methyl acetate ban đầu đã bị thủy phân.

VIẾT TRÊN TỜ GIẤY THỊ

Đối với mỗi câu, thí sinh chỉ viết kết quả, không trình bày lời giải.

Kết quả phân tích nguyên tố của một hợp chất hữu cơ Q cho thấy phần trăm khối lượng của carbon và hydrogen lần lượt là 62,07% và 10,34%, còn lại là oxygen. Trên phố khối lượng của Q xuất hiện peak (pic) của ion phân tử [M⁺] với m/z = 116. Trên phổ hồng ngoại của Q xuất hiện peak hấp thụ mạnh ở số sóng 1730 cm^-1, không xuất hiện peak hấp thụ ở số sóng đặc trưng cho nhóm O–H. Khi thuỷ phân Q trong dung dịch NaOH thu được sodium butanoate. Viết công thức cấu tạo phù hợp của Q.

Đối với mỗi câu, thí sinh chỉ viết kết quả, không trình bày lời giải.

Khi sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al₂O₃, sử dụng các điện cực than chỉ, anode thường xuyên bị hao hụt do phản ứng với một sản phẩm của quá trình điện phân. Viết các phương trình hóa học giải thích hiện tượng hao hụt anode này.

Đối với mỗi câu, thí sinh chỉ viết kết quả, không trình bày lời giải.

Công thức của một loại polymer thu được từ phản ứng trùng ngưng hai monomer M1 và M2 như sau:

Viết công thức cấu tạo phù hợp của M1 và M2.

Đối với mỗi câu, thí sinh chỉ viết kết quả, không trình bày lời giải.

Sodium hydroxide được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn điện cực. Tính thể tích (theo lít) dung dịch NaCl 20% (d = 1,15 g cm^-3) cần dùng để điều chế 200 gam sodium hydroxide. Giả thiết hiệu suất của quá trình điều chế là 80%. (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Thí sinh trình bày đầy đủ lời giải câu 5.

Câu 5. Ethanol được phối trộn vào xăng truyền thống theo tỉ lệ nhất định để tạo thành xăng sinh học. Một lít xăng sinh học E10 được tạo ra bằng cách trộn 100 mL ethanol với 900 mL xăng truyền thống (bỏ qua sự thay đổi thể tích khi trộn). Ethanol thường được sản xuất bằng phương pháp lên men các nguyên liệu chứa nhiều tinh bột hoặc đường. Tinh bột là một sản phẩm thu được trong quá trình quang hợp của cây xanh.

a) Viết phương trình hóa học mô tả quá trình quang hợp tạo thành tinh bột và các phương trình hóa học điều chế ethanol từ tinh bột.

b) Sử dụng giá trị năng lượng liên kết trung bình (E_lk) cho trong bảng bên, tính tỉ số giữa lượng nhiệt tỏa ra (ở điều kiện chuẩn) khi đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng E10 so với khi đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng truyền thống.

c) Lượng CO₂ sinh ra do đốt cháy ethanol trong xăng sinh học không bị tính vào tổng lượng phát thải carbon vì coi như được bù trừ bằng việc tái sử dụng CO₂ trong quá trình quang hợp. Vì vậy, sử dụng xăng sinh học là một biện pháp góp phần bảo vệ môi trường. Lượng phát thải carbon khi đốt cháy hoàn toàn nhiên liệu được tính bằng lượng CO₂ sinh ra. Nếu coi lượng phát thải carbon khi đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng truyền thống là 100% thì lượng phát thải carbon khi đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng E10 là bao nhiêu phần trăm?

Cho biết: Khối lượng riêng của ethanol và xăng truyền thống lần lượt là 0,789 g cm^-3 và 0,703 g cm^-3. Trong các tỉnh toán trên, coi xăng truyền thống là hỗn hợp các đồng phân octane (C₈H₁₈).