Cho 19,68 gam hỗn hợp gồm Mg, FeCO3 vào dung dịch chứa 1,22 mol NaHSO4 và 0,08 mol Fe(NO3)3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra hỗn hợp khí X gồm NO, N2O và 0,06 mol CO2; đồng...

Đáp án D Cho 19,68 gam hỗn hợp Mg, FeCO3 tác dụng với 1,22 mol NaHSO4 và 0,08 mol Fe(NO3)3 thu được hỗn hợp X chứa NO, N2O và 0,06 mol CO2. Ngoài ra thu được 3,36 gam kim loại không tan là Fe (0,06 mol). Ta có: nFeCO3=nCO2=0,06 mol→nMg=0,53 mol Do có kim loại không tan nên H+ hết. Bảo toàn Fe: nFe3+ trong Y=0,08 mol Dung dịch Y sẽ chứa Mg2+ 0,53 mol, Fe2+ 0,08 mol, NH4+, Na+ 1,22 mol, SO42- 1,22 mol và NO3-. Y tác dụng vừa đủ với 1,26 mol NaOH →nNH4+=1,26-0,08.2-0,53.2=0,04 mol Bảo toàn điện tích: nNO3-=0,53.2+0,08.2+0,04+1,22-1,22.2=0,04 mol Bảo toàn N: nN(X)=0,08.3-0,04-0,04=0,16 mol Gọi số mol NO và N2O lần lượt là x, y → x+2y=0,12 Bảo toàn e: 0,53.2= 3x + 8y+0,04.8+0,08+0,06.2 Giải hệ: x=0,1; y=0,03 → a=9,158