Chia 1 lit dung dịch X có chứa các ion: H+,Al₃+,SO₄₂−và Cl− 0,1M, thành hai phần bằng nhau. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 1, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Mặt khác cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,6M tác dụng với phần 2, thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Khối lượng kết tủa Y là (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

Đáp án B

Gọi số mol $H^{+}, A{l}^{3+},S{O}_4^{2-}$ trong mỗi phần là x, y, z

Tại A, khi nhỏ một lượng 0,3 mol NaOH, ta có:

0,3 = x + 0,05.3 → x = 0,15 mol

Áp vào điểm B, khi nhỏ một lượng 0,5 mol NaOH, ta có quá trình hòa tan khi kết tủa đạt cực đại xuống còn 0,05 mol kết tủa là: $n_{\downarrow }=4n_{A{l}^{2+}}-{n_{OH}}^{-}$mol (do trung hoà axit, $n_{O{H}^{-}}$dung cho kết tủa chỉ là: 0,5 – 0,15 = 0,35 mol)

→ 4.y = 0,35 + 0,05 → y = 0,1 mol

Bảo toàn điện tích suy ra dung dịch X gồm: $\left\{\begin{array}{l}{H}^{+} 0,15 mol\\ A{l}^{2+} 0,1 mol\\ S{O}_4^{2-} 0,2 mol\\ C{l}^{-} 0,05 mol\end{array}\right.$

Khi nhỏ Ba(OH)₂ vào dung dịch X thì mất 0,075mol Ba(OH)₂trung hòa lượng H⁺, còn lại 0,105 mol Ba(OH)₂tác dụng với Al³⁺

Vậy nAl(OH)₃ = 0,21 :3 = 0,07 mol

m↓ = 0,07.78 + 0,18,233 = 47,4 gam