Trong tự nhiên, hợp chất X tồn tại ở dạng quặng có công thức ABY₂. X được khai thác và sử dụng nhiều trong luyện kim hoặc sản xuất acid. Trong phân tử X, nguyên tử của 2 nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng 4s, các ion A²⁺, B²⁺ có số electron lớp ngoài cùng là 17 và 14. Tổng số proton trong X là 87.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của A và B.

b) Xác định X.

Hợp chất có công thức phân tử là M₂X với: Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M là 9. Tổng số hạt trong X^2– nhiều hơn trong M⁺ là 17. Số khối của M, X lần lượt là

Trong phân tử MX₂, M chiếm 46,67% về khối lượng. Hạt nhân M có số neutron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong nhân X số neutron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử MX₂ là 58. CTPT của MX₂ là

Hợp chất X có công thức A_xB₂ (A là kim loại B là phi kim). Biết trong nguyên tử B có số neutron nhiều hơn proton là 10, trong nguyên tử A số electron bằng số neutron, trong 1 phân tử A_xB₂ có tổng số proton bằng 82, phần trăm khối lượng của B trong X bằng 86,957%. Xác định A, B.

Hợp chất Y có công thức MX₂ (là hợp chất được sử dụng làm cơ chế đánh lửa bằng bánh

xe trong các dạng súng cổ), trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M

có số neutron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X, số neutron bằng số proton.

Tổng số proton trong MX₂ là 58.

a) Tìm A_M­ và A_X.

b) Xác định công thức phân tử của MX₂.