Máy đo pH hoạt động dựa trên đo hiệu điện thế giữa:Calomen: ε = +0,268VĐiện cực H₂: ε = –0,059 × pHHiệu điện thế: 0,564V = 0,268 – (–0,059 × pH)→ 0,564 – 0,268 = 0,059pH → pH = 5

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở phản ứng oxi hóa khử:Sn + Pb(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + PbZn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Cho bán phản ứng:MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O ε⁰ = 1,51V

1) CMnO₄⁻ = CMn²⁺ = 1M, pH = 5 → ε = 1,04V

2) Tăng pH → tính oxi hóa MnO₄⁻ giảm

3) MnO₄⁻ là chất oxi hóa mạnh trong môi trường base

4) Mn²⁺ là chất khử mạnh trong môi trường acid

Brom có thể oxy hóa được chất nào?Br₂/Br⁻ = 1,07V; Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V; Cu²⁺/Cu = 0,34V; MnO₄⁻/Mn²⁺ = 1,52V; Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V

Fe hòa tan mãnh liệt nhất trong dung dịch nào?

Phương trình Nernst cho quá trình:MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O

Phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn:

Cho:

1) MnO₄⁻/Mn²⁺ ε⁰ = 1,51V

2) Cl₂/Cl⁻ ε⁰ = 1,359V

3) Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺ ε⁰ = 1,33V

4) MnO₂/Mn²⁺ ε⁰ = 1,23V

Cho các thế khử tiêu chuẩn:

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O          ε⁰ = 1,51 V

Cl₂(k) + 2e⁻ ⇌ 2Cl⁻                ε⁰ = 1,359 V

Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ ⇌ 2Cr³⁺ + 7H₂O         ε⁰ = 1,33 V

MnO₂(r) + 4H⁺ + 2e⁻ ⇌ Mn²⁺ + 2H₂O         ε⁰ = 1,23 V

Xét phản ứng:2Fe²⁺ + I₂ → 2Fe³⁺ + 2I⁻ε⁰_Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V; ε⁰_I₂/2I⁻ = 0,54V