Điện phân dung dịch CuSO₄ 1M, điện cực trơ:→ Catod: Cu²⁺ + 2e → Cu (kết tủa), sau khi hết Cu²⁺ mới có 2H⁺ + 2e → H₂→ Anod: 2H₂O → O₂↑ + 4H⁺ + 4e⁻ (vì SO₄²⁻ không bị oxi hóa)

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở phản ứng oxi hóa khử:Sn + Pb(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + PbZn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Cho bán phản ứng:MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O ε⁰ = 1,51V

1) CMnO₄⁻ = CMn²⁺ = 1M, pH = 5 → ε = 1,04V

2) Tăng pH → tính oxi hóa MnO₄⁻ giảm

3) MnO₄⁻ là chất oxi hóa mạnh trong môi trường base

4) Mn²⁺ là chất khử mạnh trong môi trường acid

Phương trình Nernst cho quá trình:MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O

Phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn:

Cho:

1) MnO₄⁻/Mn²⁺ ε⁰ = 1,51V

2) Cl₂/Cl⁻ ε⁰ = 1,359V

3) Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺ ε⁰ = 1,33V

4) MnO₂/Mn²⁺ ε⁰ = 1,23V

Cho các thế khử tiêu chuẩn:

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O          ε⁰ = 1,51 V

Cl₂(k) + 2e⁻ ⇌ 2Cl⁻                ε⁰ = 1,359 V

Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ ⇌ 2Cr³⁺ + 7H₂O         ε⁰ = 1,33 V

MnO₂(r) + 4H⁺ + 2e⁻ ⇌ Mn²⁺ + 2H₂O         ε⁰ = 1,23 V

Brom có thể oxy hóa được chất nào?Br₂/Br⁻ = 1,07V; Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V; Cu²⁺/Cu = 0,34V; MnO₄⁻/Mn²⁺ = 1,52V; Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V

Chọn câu đúng:

1) Pin là thiết bị biến hóa năng của phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng.

2) Điện phân là quá trình biến điện năng của dòng điện một chiều thành hóa năng.

3) Pin là quá trình biến hóa năng của một phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng .

4) Các quá trình xảy ra trong pin và bình điện phân trái ngươc nhau.

Fe hòa tan mãnh liệt nhất trong dung dịch nào?