Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại nhóm IIA có dạng chung là

Xét các phản ứng phân hủy sau:

CaCO₃ (s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CaO (s) + CO₂ (g)                   (1)

BaCO₃ (s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ BaO (s) + CO₂ (g)                  (2)

Biến thiên enthalpy chuẩn (${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{0}}$) của phản ứng thuận ở mỗi cân bằng (1) và (2) khi phân hủy 1 mol mỗi chất lần lượt có giá trị là 108,7 kJ và 271,5 kJ.

a. Nhiệt lượng tỏa ra khi phân hủy 1 mol BaCO₃ lớn hơn nhiệt lượng tỏa ra khi phân hủy 1 mol CaCO₃.

b. BaCO₃ bị phân hủy ở nhiệt độ cao hơn CaCO₃.

c. Khi tăng nhiệt độ, cả hai phản ứng đều dịch chuyển theo chiều thuận.

d. CO₂ cần được lấy ra khỏi lò nung để tăng hiệu suất của phản ứng.

Một loại nước cứng có thành phần ion như sau:

a. Nước cứng đã nêu có tính cứng vĩnh cửu.

b. Giá trị của x là 0,05.

c. Có làm mềm mẫu nước cứng trên bằng cách đun nóng.

d. Để làm mềm 1 lít nước cứng trên, cần dùng ít nhất 40 mL dung dịch NaOH 0,5 M.

Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn

Ở điều kiện thường, tinh thể Ca có D = 1,55 g/cm³. Giả thiết các nguyên tử Ca là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng.

Cho biết:

- Công thức tính thể tích hình cầu: V = $\frac{4}{3}$.π.r³

- Số Avogadro N_A= 6,023.10²³ và số pi π = 3,1416.

Bán kính nguyên tử Ca là bao nhiêu pm? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Mỗi câu hỏi học sinh chỉ chọn một phương án.

Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt phân muối nitrate của kim loại nhóm IIA (R) (R(NO₃)₂(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ RO(s) + 2NO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g)) theo bảng sau:

a. Độ bền nhiệt của các muối nitrate của kim loại nhóm IIA có xu hướng tăng dần từ $Mg{\left(N{O}_3\right)}_2$ tới $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2.$         

b. Dựa vào bảng giá trị biến thiên enthalpy chuẩn ở trên có thể dự đoán xu hướng biến đổi độ bền nhiệt của $R{\left(N{O}_3\right)}_2.$                                                    

c. Phản ứng nhiệt phân muối nitrate của kim loại nhóm IIA $\left(R{\left(N{O}_3\right)}_2\right)$ là phản ứng oxi hoá – khử, trong đó vai trò chất oxi hoá là$R^{2+}.$                                   

d. Nhiệt độ phân huỷ theo thứ tự sau: $Mg{\left(N{O}_3\right)}_2<Ca{\left(N{O}_3\right)}_2<Sr{\left(N{O}_3\right)}_2<Ba{\left(N{O}_3\right)}_2.$

Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng tại nhiệt độ T, người ta dựa vào đại lượng biến thiên năng lượng tự do Gibbs $\left({\Delta }_r{G}_T^o\right).$ Nếu ${\Delta }_r{G}_T^o>0$: phản ứng không tự xảy ra; ${\Delta }_r{G}_T^o<0$: phản ứng tự xảy ra. Giá trị của đại lượng này được tính theo biểu thức:

${\Delta }_r{G}_T^o={\Delta }_r{H}_T^o-T{\Delta }_r{S}_T^o.$ Trong đó:

·       T: nhiệt độ tính theo thang Kelvin (K);

·       ${\Delta }_r{H}_T^o$: Biến thiên enthalpy của phản ứng;

·       ${\Delta }_r{S}_T^o$: Biến thiên entropy của phản ứng (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ ở một trạng thái và điều kiện xác định).

Tính giá trị thấp nhất của T (làm tròn đến hàng đơn vị) để phản ứng sau tự xảy ra:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Cho biết: ${\Delta }_r{S}_T^o=\mathrm{159,26}J/mo{l}^{-1}.K^{-1}$và nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau:

Giả sử ${\Delta }_r{H}_T^o$ và ${\Delta }_r{S}_T^o$ của quá trình không phụ thuộc vào nhiệt độ.