Cho hình vẽ điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

– Viết phương trình hóa học của phản ứng.

– Vì sao có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước?

– Vì sao miệng ống nghiệm đựng KMnO4 lắp hơi nghiêng xuống?

– Nêu vai trò của bông khô?

– Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước hay tháo ống dẫn khí ra trước? Tại sao?

Chọn các chất A, B, C, D thích hợp và hoàn thành chuỗi phản ứng bằng phương trình hóa học (ghi điều kiện của phản ứng nếu có). Biết A là thành phần chính của quặng pirit sắt.

$$\begin{gathered} \mathrm{A}\stackrel{\left(1\right)}{\to }\mathrm{B}\stackrel{\left(2\right)}{\to }\mathrm{C}\stackrel{\left(3\right)}{\to }\mathrm{D}\stackrel{\left(4\right)}{\to }\mathrm{Fe}\stackrel{\left(5\right)}{\to }{\mathrm{FeCl}}_2 \\ \stackrel{\left(6\right)}{\to }\mathrm{Fe}\left({\mathrm{NO}}_3{)}_2\mathrm{Fe}\right({\mathrm{NO}}_3{)}_3 \end{gathered}$$

A là hiđrocacbon mạch hở, thể khí ở điều kiện thường. Khi đốt cháy hoàn toàn A bằng khí oxi (vừa đủ) thấy thể tích khí và hơi của các sản phẩm bằng tổng thể tích các khí tham gia phản ứng (thể tích các khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A.

Thể tích rượu etylic 39^oC thu được khi lên men m (kg) mùn cưa có chứa 81% xenlulozo là 11,06 lít. Biết khối lượng của rượu etylic là 0,8g/ml; hiệu suất của quá trình là 75%. Tìm giá trị của m.

Cho 19,8 gam hỗn hợp hai axit HCOOH và CH₃COOH (có tỉ lệ mol tương ứng 3 : 1) tác dụng với 20,7 gam rượu etylic, hiệu suất các phản ứng este hóa là 75%.

a. Tính khối lượng este thu được sau phản ứng.

b. Đem hỗn hợp sau phản ứng este hóa cho tác dụng hết với 250 ml dung dịch NaOH 2M, kết thúc phản ứng cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu chất rắn khan.

Viết 01 phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau với tỉ lệ mol đã cho (các phản ứng là hoàn toàn, vừa đủ)

$$\begin{gathered} \mathrm{a}.{\mathrm{SO}}_2+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2 \stackrel{1:1}{\to } \\ \mathrm{b}.\mathrm{Ba}({\mathrm{HCO}}_3{)}_2+\mathrm{NaOH}\stackrel{1:1}{\to } \\ \mathrm{c}.\mathrm{P}+{\mathrm{Cl}}_2\stackrel{2:3}{\to } \\ \mathrm{d}.{\mathrm{Ca}}_3({\mathrm{PO}}_4{)}_2+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\stackrel{1:2}{\to } \\ \mathrm{e}.{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4+\mathrm{KOH}\stackrel{1:3}{\to } \\ \mathrm{g}.{\mathrm{CO}}_2+\mathrm{NaOH}\stackrel{1:1}{\to } \end{gathered}$$

Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch FeCl₂ 0,5M vào 100 ml dung dịch AgNO₃ 1,2M. Sau phản ứng hoàn toàn được m gam kết tủa và dung dịch chứa các muối.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Tìm giá trị của m.