Ion Ca⁺² cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:

KMnO₄ + CaC₂O₄ + H₂SO₄ CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

a. Trong phản ứng trên, số oxi hóa của Mn giảm từ +7 về +2; của C tăng từ +3 lên +4

Câu hỏi trong đề: 101 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

$2 \underset{C . O X H}{\underset{⏟}{K \overset{+ 7}{M n} O_{4}}} + 5 \underset{C . K}{\underset{⏟}{C a {\overset{+ 3}{C}}_{2} O_{4}}} + 8 H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} 5 C a S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 2 \overset{+ 2}{M} n S O_{4} + 10 \overset{+ 4}{C} O_{2} + 8 H_{2} O$

a. Đúng

Câu hỏi cùng đoạn

Câu 2:

b. Phản ứng trên KMnO₄ là chất khử; CaC₂O₄ là chất oxi hóa

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

b. Sai

Câu 3:

c. Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng trên lần lượt là 2 : 5 : 8 : 5 : 1 : 2 : 10 : 8

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

c. Đúng

Câu 4:

d. Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch potassium permanganate (KMnO₄) 4,88.10^–4M. Nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng bằng 10 mg Ca⁺²/100 mL máu

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

$n_{K M n O_{4}} {= 10}^{- 6} mol \overset{P T H H}{\to} n_{C a C_{2} O_{4}} {= 2,5.10}^{- 6} mol$

$\overset{}{\to} m_{C a C_{2} O_{4} (100 mL M)} {= 2,5.10}^{- 6} {.40.10}^{3} .100 = 10 mg/100 mL$

d. Đúng

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

a. Cả 4 phản ứng trên đều là phản ứng oxi hóa – khử

Xem đáp án

Lời giải

(1) $2 \underset{C . K}{\underset{⏟}{\overset{0}{F e}}} + \underset{C . O X H}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}} + 2 H_{2} O \overset{}{\to} 2 \overset{+ 2}{F e} {(\overset{- 2}{O} H)}_{2}$

(2) $2 \underset{C . K}{\underset{⏟}{\overset{0}{F e}}} + \underset{C . O X H}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}} + 2 H_{2} O + 5 C O_{2} \overset{}{\to} 2 \overset{+ 2}{F e} {(H C {\overset{- 2}{O}}_{3})}_{2}$

(4) $2 \overset{+ 2}{F e} {(O H)}_{2} + {\overset{0}{O}}_{2} + (2n - 4) H_{2} O \overset{}{\to} 2 {\overset{+ 3}{F e}}_{2} O_{3} . n H_{2} O$

a) sai, phản ứng (3) không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 2

a. Trong phản ứng (1) và (2); Cu là chất khử; H₂SO₄ là chất oxi hóa

Xem đáp án

Lời giải

(1) 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ 2CuSO₄ + 2H₂O

(2) Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

a) sai, phản ứng (1), O₂ là chất oxi hóa;

Câu 3