Câu hỏi:

27/08/2025 53 Lưu

Để mạ 5,0 g bạc lên một đĩa sắt khi điện phân dung dịch chứa với dòng điện có cường độ 1,5 A không đổi cần thời gian t phút.

Cho biết:

- Quá trình khử tại cathode: + 1e → Ag + 2NH3.

- Điện lượng Q = It = ne. F, F = 96 500           C/mol.

Giá trị của t là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến phần mười).

A. 2078.
B. 20,8.
C. 49,6.
D. 46,9.

Quảng cáo

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: C

Số mol electron: ne = 1. nAg = 0,0463 mol

Điện lượng q = ne. F = 4468 C

t = qt = 44681,5 = 2078s = 49,6 min.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Cathode (-): Cu2+, H2O

Anode (+): SO42-, H2O

Cu2+ + 2e → Cu

           0,1 ← 0,05       mol

2H2O → O2 + 4H+ + 4e

               0,025    0,1      mol

 Bte2nCu=4nO2nO2=0,025molVO2=0,619750,62L.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

cathode: Ag+ + e → Ag

                 Cu2+ + 2e → Cu

anode: 2H2O → 4+ O2 + 4e.

Đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cathode thì mất 2 giờ, khi đó khối lượng cathode tăng thêm 4,2 g.

Sau 2h, ion kim loại a mol Ag+ và b mol Cu2+ bị điện phân hết, khối lượng cathode tăng = mAg + mCu = 108 a + 64 b = 4,2 g (1*)

Thời gian để điện phân hết a mol Ag+ và b mol Cu2+:

tAg+tCu=2.3600=a.965000,804+2.b.965000,804a+2b=0,06  (2*)

 

Từ (1*) và (2*) có a = 0,03 và b = 0,015.

Vậy nồng độ mol của Cu(NO3)2 trong dung dịch X là 0,0150,5=0,03M.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP