Phần III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

NaHCO₃ được sử dụng làm bột nở do dễ phân hủy thành khí và hơi tạo ra các lỗ xốp trong bánh. Nếu sử dụng 8,4 gam NaHCO₃ thì có thể tạo ra tối đa bao nhiêu lít khí CO₂ (đkc)? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề kiểm tra Hóa 12 Kết nối tri thức Chương 7 có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 1,24.

$\begin{array}{l} 2 NaHC O_{3} \overset{t^{o}}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O \\ 0, 1 0, 05 mol \end{array}$

$ \Rightarrow {V_{C{O_2}}} = 0,05.24,79 = 1,2395\,L \approx 1,24L.$

Hot: Danh sách các trường đã công bố điểm chuẩn Đại học 2025 (mới nhất) (2025). Xem ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Magnesium $({\rm{Mg}})$ là kim loại được ứng dụng để tạo các hợp kim nhẹ, bền, đặc biệt là cho ngành công nghiệp sản xuất ô tô và hàng không vũ trụ. Magnesium được sản xuất trong công nghiệp theo quá trình Pidgeon với nguyên liệu ban đầu là quặng dolomite. Quá trình được thực hiện qua các giai đoạn sau:

Giai đoạn 1. Nung quặng dolomite:

${MgCO}_{3} \cdot {CaCO}_{3} (s) \overset{t^{°}}{\to} MgO (s) + CaO (s) + 2 {CO}_{2} (g)$

Giai đoạn 2. Dùng Si trong ferrosilicon $({\rm{Fe}},{\rm{Si}})$ làm chất khử trong điều kiện chân không:

$2 MgO (s) + 2 CaO (s) + Si (s) \overset{t^{°}}{\to} 2 Mg (g) + {Ca}_{2} {SiO}_{4} (s)$

Phản ứng chung của quá trình Pidgeon là:

$2 {MgCO}_{3} . {CaCO}_{3} (s) + Si (s) \overset{t^{°}}{\to} 2 Mg (s) + {Ca}_{2} {SiO}_{4} (s) + 2 {CO}_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{°} ~ 183 kJ$

a. Quá trình Pidgeon là quá trình thu nhiệt.

b. Phản ứng ở giai đoạn (2) thuộc phương pháp nhiệt luyện.

c. Phản ứng ở giai đoạn (2) chứng tỏ MgO có tính oxi hoá mạnh hơn CaO.

d. Nếu hiệu suất của quá trình là 90% thì cứ 1 tấn quặng dolomite sẽ điều chế được 120 kg kim loại magnesium.

Xem đáp án

Lời giải

Hướng dẫn giải

a. Đúng. ${\Delta _r}H_{298}^0 = 183\,kJ < 0.$ Quá trình Pidgeon là quá trình thu nhiệt.

b. Đúng. Phương pháp nhiệt luyện dùng để tách các kim loại ra khỏi oxide của chúng bằng các chất khử phù hợp.

c. Đúng.

d. Sai.

$\begin{array}{l} 2 {MgCO}_{3} . {CaCO}_{3} (s) + Si (s) \overset{t^{°}}{\to} 2 Mg (s) + {Ca}_{2} {SiO}_{4} (s) + 2 {CO}_{2} (g) \\ 184 24 g \\ 1000 x kg \end{array}$

Nếu hiệu suất phản ứng là 90%, thì từ 1 tấn (hay 1000 kg) quặng dolomite sẽ sản xuất được lượng Mg là: $x = \frac{{1000.24}}{{184}}.\frac{{90}}{{100}} = 117,4\,kg.$

Câu 2

Ở điều kiện thường, tinh thể Ca có D = 1,55 g/cm³. Giả thiết các nguyên tử Ca là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng.

Cho biết:

- Công thức tính thể tích hình cầu: V = \[\frac{4}{3}\].π.r³

- Số Avogadro N_A= 6,023.10²³ và số pi π = 3,1416.

Bán kính nguyên tử Ca là bao nhiêu pm? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Xem đáp án

Lời giải

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 196.

Trong 1 cm³ tinh thể kim loại Ca thì các quả cầu kim loại chiếm thể tích 0,74 cm³ và có khối lượng 1,55 g.

Số quả cầu kim loại = 6,023 . 10²³ . \[\frac{{1,55}}{{40}}\] = 0,2334. 10²³= 0,02334 . 10²⁴ (quả)

Tổng thể tích của quả cầu kim loại là:

V = \[\frac{4}{3}\].π.r³.0,02334.10²⁴ = 0,74 → r ≈ 1,96 .10^-8cm = 196pm.

Câu 3