Khi cho copper(II) hydroxide vào dung dịch NH₃ dư thì hình thành phức vuông phẳng với các phối tử là NH₃.

(a) Công thức của phức trên là [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

(b) Trong phức trên NH₃ là phối tử còn Cu²⁺ là nguyên tử trung tâm.

(c) Khi hình thành liên kết các phân tử NH₃ đã nhận cặp electron tự do của Cu²⁺.

(d) [Cu(NH₃)₄](OH)₂ là chất kết tủa màu xanh thẫm.

Xét phản ứng: [PtCl₄]²⁻ + 2NH₃ → [PtCl₂(NH₃)₂] + 2Cl⁻.

(a) Trong phản ứng trên có 1 phối tử Cl⁻ trong phức chất [PtCl₄]²⁻ đã bị thay thế bởi phối tử NH₃.

(b) Phức chất [PtCl₂(NH₃)₂] kém bền hơn phức chất [PtCl₄]²⁻.

(c) Phức chất [PtCl₂(NH₃)₂] có dạng bát diện.

(d) Phức chất [PtCl₄]²⁻ có nguyên tử trung tâm là Pt và số liên kết phối trí là 4.

Tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm thứ nhất 10 ml dung dịch CuSO₄ 0,1 M, ống nghiệm thứ hai 10 ml FeCl₃ 0,1 M.

Bước 2: Nhỏ khoảng 4−6 giọt dung dịch NaOH 0,1 M vào 2 ống nghiệm.

Phát biểu nào sau đây đúng?

(a) Ở cả 2 ống nghiệm dung dịch không màu.

(b) Ở cả 2 ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa trắng.

(c) Ống nghiệm thứ xuất có kết tủa màu xanh lam, ống nghiệm thứ 2 có kết tủa màu nâu đỏ.

(d) Ống nghiệm thứ xuất có kết tủa màu nâu đỏ, ống nghiệm thứ 2 có kết tủa màu xanh lam.

Nguyên tử Cr có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁵4s¹. Trong phản ứng hóa học, khi nguyên tử Cr nhường đi 3 electron để tạo thành ion Cr³⁺, số electron còn lại trên phân lớp 3d là

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Cr có cấu hình electron là [Ar]3d⁵4s¹

(a) Nguyên tố chromium thuộc chu kì 4, nhóm VIB trong bảng tuần hoàn

(b) Chromium là kim loại nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy thấp

(c) Chromium là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

(d) Nguyên tử chromium có số oxi hóa cao nhất là +3 trong các hợp chất

Nguyên tử trung tâm của các phức chất [PtCl₄]^2- và [Fe(CO)₅] lần lượt là

Xét phức chất [Ni(NH₃)₆]²⁺

(a) Phức chất có thể có dạng hình học tứ diện hoặc vuông phẳng.

(b) Liên kết trong phức chất được hình thành là do phối tử NH₃ cho cặp eletron chưa liên kết vào nguyên tử trung tâm Ni⁺.

(c) Nguyên tử trung tâm trong phức là Ni²⁺.

(d) Điện tích của phức chất là +2.

Muối nào sau đây vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa (trong môi trường acid), vừa có khả năng thể hiện tính khử (trong môi trường kiềm)?