Phản ứng: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g) tỏa ra nhiệt lượng là bao nhiêu kJ? Biết các năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn) như bảng dưới đây:

Liên kết

C – Cl

C – H

Cl – Cl

H – Cl

E_b (kJ/mol)

339

418

243

431

Hướng dẫn giải

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bài tập ôn tập Hóa 10 Kết nối tri thức Chương 5 có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: 109.

Ta có:

= 4.418 + 243 – 3.418 – 339 – 431 = −109 kJ.

Vậy phản ứng toả ra nhiệt lượng là 109 kJ.

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho phương trình nhiệt hóa học:

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là bao nhiêu kJ?

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: 137,7.

9 gam H₂ tương đương với 4,5 mol.

Theo đề bài, phản ứng của 3 mol H₂ thể khí với 1 mol N₂ thể khí tạo 2 mol NH₃ thể khí toả ra 91,8 kJ nhiệt.

Vậy phản ứng của 9 gam H₂ (tương đương với 4,5 mol) ở thể khí tạo thành NH₃ ở thể khí toả ra: nhiệt.

Câu 2

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -57,3 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là -57,3 kJ/mol.

Phản ứng trên giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Do đó phản ứng trung hòa trên không phải là phản ứng tạo thành NaCl từ các đơn chất ở dạng bền nhất nên nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) khác -57,3 kJ/mol.

Câu 3