Thực hiện bốn thí nghiệm sau để khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Thí nghiệm	Chất phản ứng	Nhiệt độ phản ứng
I	Dây magnesium dư và 50 ml sulfuric acid 1M	30oC
II	Dây magnesium dư và 50 ml hydrochloric acid 1M	30oC
III	Bột magnesium dư và 50 ml hydrochloric acid 1M	40oC
IV	Dây magnesium dư và 50 ml sulfuric acid 1M	40oC

(a) Thí nghiệm II có tốc độ phản ứng chậm hơn thí nghiệm III.

(b) Thể tích khí thoát ra ở thí nghiệm I nhỏ hơn thí nghiệm IV.

(c) Thể tích khí thoát ra ở thí nghiệm I bằng lần thí nghiệm II.

(d) Phương trình hóa học của phản ứng thí nghiệm III là Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑.

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học sau:

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)

(a) Khi tăng nồng độ khí SO₂ hay O₂ thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.

(b) Xúc tác sẽ dần chuyển hoá trong quá trình phản ứng nhưng khối lượng không đổi.

(c) Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V₂O₅ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

(d) Cần hạ nhiệt độ bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Cho các phát biểu sau về tốc độ phản ứng hóa học.

(a) Tốc độ phản ứng giảm khi tăng nồng độ chất phản ứng.

(b) Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và thường tăng khi nhiệt độ tăng.

(c) Tốc độ phản ứng giảm theo thời gian vì nồng độ chất phản ứng giảm.

(d) Tốc độ phản ứng là như nhau tại bất kì thời điểm nào trong suốt quá trình phản ứng.

Cho các yếu tố có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung như sau:

(1) Đun nóng chất tham gia; (2) Thêm xúc tác phù hợp; (3) Pha loãng dung dịch; (4) Giảm nhiệt độ; (5) Tăng nhiệt độ; (6) Giảm diện tích bề mặt; (7) Tăng nồng độ chất phản ứng; (8) Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ.

Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nói chung?

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 2, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 30^oC lên 60^oC?

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g) có biểu thức tốc độ tức thời: Nếu nồng độ của NO không đổi, nồng độ O₂ tăng 3 lần, thì tốc độ sẽ

Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc vào