Giữa các nguyên tử khí hiếm Ar, có thể hình thành loại liên kết hay tương tác hoá học nào?

Nguyên tố X tích luỹ trong tế bào thực vật nên rau và trái cây tươi là nguồn cung cấp tốt nguyên tố X cho cơ thể. Các nghiên cứu chỉ ra khẩu phần ăn chứa nhiều X có thể giảm nguy cơ cao huyết áp và đột quỵ. Nguyên tố Z được dùng để chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm và chất nhạy với ánh sáng. X thuộc loại nguyên tố s, nguyên tử X chỉ có 7 electron ở phân lớp s, nguyên tử Z chỉ có 17 electron ở phân lớp p.

(a) X là sodium (Na), Z là bromine (Br).

(b) Hợp chất tạo bởi X và Z là hợp chất ion.

(c) Khi hình thành liên kết, nguyên tử X có xu hướng nhường 1 electron và nguyên tử Z có xu hướng nhận 1 electron.

(d) Hợp chất tạo bởi X và Z tan tốt trong nước do tạo được liên kết hydrogen.

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai?

(a) Độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.

(b) Liên kết N – H phân cực hơn liên kết H – Cl.

(c)Bất kì phân tử nào có chứa nguyên tử hydrogen cũng có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại.

(d)Ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất là mạnh hơn ảnh hưởng của tương tác van der Waals.

Trong số các cặp nguyên tố sau, cặp nguyên tố nào có nhiều khả năng tạo thành liên kết cộng hoá trị nhất?

Cho các hợp chất sau:

(a) Có 3 hợp chất ion.

(b) là các hợp chất cộng hóa trị.

(c) Chỉ có KCl là hợp chất ion.

(d) Có 2 hợp chất ion là: MgO và KCl.

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X₂, giữa các phân tử X₂ thường có tương tác với nhau.

Cho giá trị năng lượng liên kết X – X ở bảng sau:

Liên kết	F – F	Cl – Cl	Br – Br	I – I
Năng lượng liên kết ( ) ở và 1 bar	159	243	193	151

(a) Liên kết giữa các nguyên tử trong là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(b) Tương tác giữa các phân tử là tương tác van der Waals.

(c) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng

(d) Năng lượng liên kết Cl – Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

Trong công thức tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là?

Liên kết σ là liên kết được hình thành do