Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C–H	C–C	C=C
Eb (kJ mol – 1 )	418	346	612

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: có giá trị là

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên của phản ứng: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

(a) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

(b) Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c) Nhiệt tạo thành chuẩn của CaCO₃(s) là 176 kJ/mol.

(d) Phản ứng xảy ra thuận lợi ngay điều kiện thường.

Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành (g) và (l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai nước chứa 500 mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

Trong y tế, nitrogen monoxide thường được biết đến là một loại khí hít được sử dụng với vai trò như một chất giảm đau và sử dụng để chăm sóc đặc biệt để thúc đẩy sự giãn nở của mao mạch và phổi. Cho phản ứng tổng hợp nitrogen monoxide từ ammonia có xúc tác plantinum như sau:

(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

(b) Phản ứng: có = + 609kJ.

(c) ^{Phản ứng (1) có năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.}

(d) Phản ứng (1) xảy ra mạnh hơn khi tiến hành ở nhiệt độ và áp suất cao.

Cho phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon:

C (kim cương) → C (graphite)

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho phản ứng:

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí SO₂là bao nhiêu kJ/mol? Biết

(Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Phương trình hóa học nào sau đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hoá học sau:

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g) (1) = - 483,64 kJ

(a) Nhiệt tạo thành của H₂O(g) là -483,64kJ/mol.

(b) Tổng năng lượng của hỗn hợp 1 mol oxygen (gas) và 2 mol hydrogen (gas) có năng lượng lớn hơn năng lượng của 2 mol nước (hơi).

(c) Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Khi tạo thành 27 gam nước (gas) thì phản ứng đã cung cấp cho môi trường một lượng nhiệt là 725,46 kJ.