Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hoá học sau:

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g) (1) = - 483,64 kJ

(a) Nhiệt tạo thành của H₂O(g) là -483,64kJ/mol.

(b) Tổng năng lượng của hỗn hợp 1 mol oxygen (gas) và 2 mol hydrogen (gas) có năng lượng lớn hơn năng lượng của 2 mol nước (hơi).

(c) Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Khi tạo thành 27 gam nước (gas) thì phản ứng đã cung cấp cho môi trường một lượng nhiệt là 725,46 kJ.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(l) = -571,68kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Cho các đơn chất sau đây: C(graphite, s); Br₂(l); Br₂(g); Na(s); Hg(l); Hg(s). Số đơn chất có = 0?

Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn ( ) bằng 0 (kJ/mol)?

Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây là của phản ứng thu nhiệt ở điều kiện chuẩn?

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

(1)

(2)

(a) Khi đốt cháy cùng 1 mol CO và thì phản ứng (2) tỏa ra lượng nhiệt lớn hơn phản ứng (1).

(b) Phương trình (1) là phương trình nhiệt tạo thành CO₂(g).

(c) Trong phản ứng (1) thì 1 mol nhận 2 mol electron.

(d) Đốt cháy 0,5 kg cồn thì tỏa ra nhiệt lượng là 14 857,5 kJ

Năng lượng liên kết Cl – Cl là 243 kJ của H – H là 436 Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là − 91 Năng lượng liên kết của H – Cl là