Trong ngành công nghệ lọc hóa dầu, các alkane thường được loại bỏ hydrogen trong các phản ứng dehydro hóa để tạo ra những sản phẩm hydrocarbon không no có nhiều ứng dụng trong công nghiệp.

Dựa vào năng lượng liên kết, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (đơn vị kJ):

H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₃ → CH₂ = CH – CH = CH₂ + 2H₂

Cho biết:

Liên kết	E b (kJ/mol)	Liên kết	Eb (kJ/mol)
C=C	611	H–H	436
C–H	414	C-C	347

Hướng dẫn giải

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(l) = -571,68kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây là của phản ứng thu nhiệt ở điều kiện chuẩn?

Cho các đơn chất sau đây: C(graphite, s); Br₂(l); Br₂(g); Na(s); Hg(l); Hg(s). Số đơn chất có = 0?

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

(1)

(2)

(a) Khi đốt cháy cùng 1 mol CO và thì phản ứng (2) tỏa ra lượng nhiệt lớn hơn phản ứng (1).

(b) Phương trình (1) là phương trình nhiệt tạo thành CO₂(g).

(c) Trong phản ứng (1) thì 1 mol nhận 2 mol electron.

(d) Đốt cháy 0,5 kg cồn thì tỏa ra nhiệt lượng là 14 857,5 kJ

Phát biểu nào sau đây đúng?

Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn ( ) bằng 0 (kJ/mol)?

Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí O₃, CO₂, NH₃, HI lần lượt là 142,2 26,5 Thứ tự độ bền tăng dần của các hợp chất trên là