Cho a g kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ phòng. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện phản ứng như sau thì tốc độ phản ứng tăng lên.

(a) Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 3M.

(b) Thay a g Zn hạt bằng a g bột Zn.

(c) Thêm nước vào bình phản ứng lên thể tích gấp đôi.

(d) Làm lạnh dung dịch HCl.

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học sau:

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)

(a) Khi tăng nồng độ khí SO₂ hay O₂ thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.

(b) Xúc tác sẽ dần chuyển hoá trong quá trình phản ứng nhưng khối lượng không đổi.

(c) Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V₂O₅ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

(d) Cần hạ nhiệt độ bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Cho phản ứng:

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

Thực hiện bốn thí nghiệm sau để khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

(b) Thể tích khí thoát ra ở thí nghiệm I nhỏ hơn thí nghiệm IV.

(c) Thể tích khí thoát ra ở thí nghiệm I bằng lần thí nghiệm II.

(d) Phương trình hóa học của phản ứng thí nghiệm III là Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑.

Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước: O₂(g) + 2H₂(g) 2H₂O(g), như sau:

Đường cong nào của hydrogen?

Thực hiện phản ứng: 2ICl + H₂ I₂ + 2HCl.

Nồng độ đầu của ICl và H₂ được lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị như hình bên.

Cho biết các đường (a), (b), (c), (d) tương ứng với sự biến đổi nồng độ các chất nào trong phương trình phản ứng trên.

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín:

3H₂(g) + N₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu nồng độ H₂ không đổi và nồng độ N₂ tăng 2 lần?

Cho phản ứng đơn giản: sản phẩm. Khi tăng nồng độ chất A lên gấp đôi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?