(1 điểm): Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị {}_{19}{}^{39}Kvà {}_{19}{}^{41}K. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của {}_{19}{}^{39}Kcó trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và Cl là 35,5).

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị {}_{19}{}^{39}Klà x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là {}_{19}{}^{41}Klà (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

\begin{array}{l}{\overline{A}}_K=39,13=\frac{39x+41.(100-x)}{100}\\ \Rightarrow x=93,5\end{array}

Hạy trong tự nhiên đồng vị {}_{19}{}^{39}Kchiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của {}_{19}{}^{39}Klà 1.\frac{93,5}{100}=0,935mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của {}_{19}{}^{39}K có trong KCl là

\mathrm{\%}{}_{19}{}^{39}K=\frac{0,935.39}{39,13+35,5}.100\mathrm{\%}=48,86\mathrm{\%}