Câu hỏi:

21/02/2026 4 Lưu

(1 điểm). Một bình gas (khí hóa lỏng) có chứa 12 kg hỗn hợp propane và butane, trong đó propane chiếm 27,5% về khối lượng. Khi đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propane tỏa ra lượng nhiệt là 2 220 kJ và 1 mol butane tỏa ra lượng nhiệt là 2 850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí gas của một hộ gia đình X là 10 000 kJ/ngày, hiệu suất sử dụng nhiệt là 70%, giá của bình gas trên là 400000 đồng. Số tiền hộ gia đình X cần trả cho việc mua gas trong một tháng (30 ngày) là bao nhiêu nghìn đồng?

Quảng cáo

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

{ m C 3 H 8 = 1 2 0 0 0 . 2 7 , 5 % = 3 3 0 0 g m C 4 H 1 0 = 1 2 0 0 0 3 3 0 0 = 8 7 0 0 g { n C 3 H 8 = 7 5 m o l n C 4 H 1 0 = 1 5 0 m o l

Tổng lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 12 kg khí gas là 75.2220 + 150.2850 = 594000 kJ

Vì H% = 70% lượng nhiệt thực tế đã dùng là 594000.70% = 415800 kJ

Số ngày dùng hết bình gas là 4 1 5 8 0 0 1 0 0 0 0 = 4 1 , 5 8 ngày

41,58 ngày dùng hết bình gas trị giá 400000 đồng

1 tháng (30 ngày) tiêu tốn hết 3 0 . 4 0 0 0 0 0 4 1 , 5 8 = 2 8 8 6 0 0 đồng = 288,6 nghìn đồng

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Đáp án: 23

Giải thích:

Theo định nghĩa, nhóm -OH (1) không phải nhóm chức alcohol vì nhóm -OH không liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon no (ở đây là nguyên tử carbon của vòng benzene); nhóm -OH (2) là alcohol bậc I, nhóm -OH (3) là alcohol bậc II.

Lời giải

Đáp án: 1

Giải thích:

Alkene là hydrocarbon không no, mạch hở, trong phân tử có chứa 1 liên kết đôi C = C.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP