Một bình gas (khí hoá lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1 : 2. Khi bị đốt cháy, khí gas tạo sản phẩm theo sơ đồ sau:

C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Cho biết giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết

C-C

C-H

O=O

C=O

O-H

E_b (kJ/mol)

346

418

494

732

459

Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt để phục vụ sinh hoạt. Với 12 kg khí gas thì một hộ gia đình sẽ sử dụng được trong bao nhiêu ngày? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến số nguyên).

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi tham khảo Đánh giá năng lực ĐHSP Hà Nội 2 (SP2E) năm 2026 - Đề số 1 !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án:

Đáp án: 42.

Ta có: C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (g)

hay $\begin{array}{l} H H H \\ H - C_{|}^{|} - C_{|}^{|} - C_{|}^{|} - H \\ H H H \end{array}$ + 5O=O → 3O=C=O + 4H – O – H (1)

$Δ_{r} H_{298}^{o} (1) = [2.346 + 8.418 + 5.494] - [3.2.732 + 4.2.459] = - 1558 k J .$

Ta có: C₄H₁₀(g) + 6,5O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)

hay $\begin{array}{l} H H H H \\ H - C_{|}^{|} - C_{|}^{|} - C_{|}^{|} - C_{|}^{|} - H \\ H H H H \end{array}$ + 6,5O=O → 4O=C=O + 5H –O–H (2)

$Δ_{r} H_{298}^{o} (2) = [3.346 + 10.418 + 6, 5.494] - [4.2.732 + 5.2.459] = - 2017 k J .$

${\begin{array}{l} n_{C_{3} H_{8}} = x m o l \\ n_{C_{4} H_{10}} = 2 x m o l \end{array} \Rightarrow m_{h h} = 44 x + 58.2 x = 12000 \Rightarrow x = 75 m o l$

$\Rightarrow$ Q_tỏa = 75.1558 + 2.75.2017 = 419400 kJ.

$\Rightarrow$ Số ngày sử dụng hết bình gas = $\frac{419400}{10000} = 41, 94 \approx 42$ ngày.

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Trong công nghiệp, aluminium (nhôm) được sản xuất từ quặng bauxite (có thành phần chính là Al₂O₃.2H₂O) theo hai giai đoạn chính:

Giai đoạn 1: Tinh chế quặng bauxite.

Giai đoạn 2: Điện phân Al₂O₃ nóng chảy.

Trong quá trình sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy aluminium oxide, điện cực dương bằng than chì bị ăn mòn liên tục do phản ứng giữa carbon và oxygen tạo thành hỗn hợp khí O₂, CO, CO₂. Giả sử các khí trong hỗn hợp trên có tỉ lệ mol bằng nhau, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Để sản xuất được 2,7 kg nhôm thì khối lượng than chì bị tiêu hao do phản ứng oxi hoá là x gam. Giá trị của x là bao nhiêu? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến số nguyên).

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án:

720

Đáp án: 720

PTHH: 2Al₂O₃ $\overset{đ p n c}{\to}$ 4Al + 3O₂

$n_{A l} = \frac{2700}{27} = 100 m o l$ $\Rightarrow$ $n_{O_{2}} = \frac{100.3}{4} = 75 m o l$

Ta có: $C + \underset{75 m o l}{\underset{⎵}{O_{2}}} \overset{}{\to} h h {\begin{array}{l} C O : a m o l \\ C O_{2} : a m o l \end{array}$ và O₂ dư: a mol.