Có ba chất rắn màu trắng đựng trong 3 lọ riêng biệt không nhãn là : ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$, NaCl, hỗn hợp NaCl và ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$

Hãy nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học.

Trình bày cách tiến hành và viết phương trình hoá học.

Dùng thuốc thử là dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ loãng :

Ghi số thứ tự của 3 lọ, lấy một lượng nhỏ hoá chất trong mỗi lọ vào 3 ống nghiệm và ghi số thứ tự ứng với 3 lọ. Nhỏ dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ cho đến dư vào mỗi ống, đun nóng nhẹ. Quan sát hiện tượng :

- Nếu không có hiện tượng gì xảy ra, chất rắn trong ống nghiệm là muối NaCl. Lọ cùng số thứ tự với ống nghiệm là NaCl.

- Nếu có bọt khí thoát ra thì chất rắn trong ống nghiệm có thể là ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ hoặc hỗn hợp ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ và NaCl.

- Lọc lấy nước lọc trong mỗi ống nghiệm đã ghi số rồi thử chúng bằng dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$. Nếu :

Nước lọc của ống nghiệm nào không tạo thành kết tủa trắng với dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$ thì muối ban đầu là ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$

Nước lọc của ống nghiệm nào tạo thành kết tủa trắng với dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$ thì chất ban đầu là hỗn hợp hai muối NaCl và ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$

Các phương trình hoá học :

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ + 2${\mathrm{HNO}}_3$ → 2${\mathrm{NaNO}}_3$ + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ + ${\mathrm{CO}}_2$ ↑

(đun nóng nhẹ để đuổi hết khí ${\mathrm{CO}}_2$ ra khỏi dung dịch sau phản ứng)

NaCl + ${\mathrm{AgNO}}_3$ → AgCl ↓ + ${\mathrm{NaNO}}_3$