Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí $H_{2}$ (ở đktc) và 2,5 gam chất không tan. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa học 9 Bài 15, 16, 17: Tính chất của kim loại và dãy hoạt động hóa học của kim loại !!

Siêu phẩm 30 đề thi thử THPT quốc gia 2024 do thầy cô VietJack biên soạn, chỉ từ 100k trên Shopee Mall.

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Cu không tác dụng với axit HCl , do đó chất không tan là Cu và $m_{Cu}$ = 2,5 (gam).

Khối lượng Al và Mg bằng : 12,7 - 2,5 = 10,2 (gam)

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl → 2 ${AlCl}_{3}$ + 3 $H_{2}$

Mg + 2HCl → ${MgCl}_{2}$ + $H_{2}$

Theo phương trình hoá học trên và dữ kiện đề bài cho, ta có :

Giải sách bài tập Hóa học 9 | Giải sbt Hóa học 9

Giải ra, ta có : x = y = 0,2 mol

$m_{Al}$ = 0,2 x 27 = 5,4g

$m_{Mg}$ = 0,2 x 24 = 4,8g

% $m_{Al}$ = 5,4/12,7 .100% = 42,52%

% $m_{Mg}$ = 4,8/12,7 .100% = 37,8%

% $m_{Cu}$ = 100% - 42,52% - 37,8% = 19,68%

Quảng cáo

Bình luận hoặc Báo cáo
về câu hỏi!

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Xem thêm »

Xem thêm »

Hỗ trợ đăng ký khóa học tại Vietjack

Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H2 (ở đktc) và 2,5 gam chất không tan. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.