Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ (ở đktc) và 2,5 gam chất không tan. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.

Cu không tác dụng với axit HCl , do đó chất không tan là Cu và ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}$ = 2,5 (gam).

Khối lượng Al và Mg bằng : 12,7 - 2,5 = 10,2 (gam)

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl → 2${\mathrm{AlCl}}_3$ + 3${\mathrm{H}}_2$

Mg + 2HCl → ${\mathrm{MgCl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2$

Theo phương trình hoá học trên và dữ kiện đề bài cho, ta có :

Giải ra, ta có : x = y = 0,2 mol

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}$ = 0,2 x 27 = 5,4g

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Mg}}$ = 0,2 x 24 = 4,8g

%${\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}$ = 5,4/12,7 .100% = 42,52%

%${\mathrm{m}}_{\mathrm{Mg}}$ = 4,8/12,7 .100% = 37,8%

%${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}$ = 100% - 42,52% - 37,8% = 19,68%